Индий

Значение слова Индий по Ефремовой:
Индий - Химический элемент, мягкий металл серебристо-белого цвета.

Индий в Энциклопедическом словаре:
Индий - (лат. Indium) - In, химический элемент III группы периодическойсистемы, атомный номер 49, атомная масса 114,82. Серебристо-белый металл,легкоплавкий и очень мягкий; плотность 7,31 г/см3, tпл 156,78 .С. Навоздухе устойчив. В природе рассеян, добывают из сульфидных руд. Компонентлегкоплавких сплавов и полупроводниковых материалов. Арсенид, антимонид ифосфид индия - полупроводниковые материалы. Назван по синей (цвета индиго)линии спектра.

Значение слова Индий по словарю Брокгауза и Ефрона:
Индий (хим.) — подобно галлию и некотор. друг. металлам, открыт (1863) с помощью спектрального анализа Рейхом и Рихтером во Фрейберге, при исследовании встречающейся там цинковой обманки. И. в свободном виде никогда не встречается, а в виде, вероятно, сернистого соединения, сопровождая цинк, и именно в обманках; он найден в обманке Шёнфельда близ Шлаггенвальда в Богемии (Кахлер), в черной обманке Брейтербрунна в Саксонии, в так назыв. христофите (К. Винклер) и в цинке, полученном из этих обманок. Цинковая пыль — первый продукт перегонки, содержащая кадмий, почти не содержит И. по той причине, что последний менее летуч, чем кадмий и цинк, но цинк того же происхождения содержит И. до 0,1%. Такой цинк и употребляют для получения описываемого металла, ради чего, прежде всего, растворяют в соляной кислоте, количество которой таково, чтобы некоторая часть цинка не растворилась; после 24-36-часового кипячения весь И. оказывается в осадке (вместе со свинцом, медью, кадмием, оловом, мышьяком, железом, цинком); прибавляют небольшое количество разведенной серной кислоты, чтобы растворить основной хлористый цинк, промывают горячей водой и обрабатывают азотной кислотой, а затем выпаривают с избытком серной кислоты, пока удалится вся азотная кислота, и фильтруют; прибавляя к раствору аммиак в водном растворе, получают в осадке окись И. с небольшим количеством железатакже свинца, меди, кадмия и цинка); после промывания растворяют в соляной кислоте, прибавляют избыток кислого сернистокислого натрия и кипятят, пока выделяется сернистый газ; при этом получают в осадке сернистокислый И., который еще раз растворяют в сернистой кислоте и вновь осаждают кипячением. При прокаливании сернистокислого И. получается окись его, которая при нагревании с металлическим натрием под слоем поваренной соли дает металлический И. Это — белый, по виду похожий на платину металл; тягуч и мягче свинца, сильно марает бумагу. Удельный вес при 16,8° ок. 7,362-7,420; темп. плавления 176°. На воздухе и даже в кипящей воде И. сохраняет свой блеск; цинк и даже кадмий выделяют его из растворов. С соляной и разведенной серной кислотами И. выделяет водород, а с крепкой серной при нагревании — сернистый газ, с азотной — окись азота. Так как И. встречается вместе с цинком и кадмием и походит на них в некоторых отношениях, то сначала его относили к одной семье с нами. Но теплоемкость его (0,057, по Бунзену, и 0,055, по Менделееву) такова, что атомный вес должен быть близок к 113 (атомная теплоемкость в среднем = 0,056.113 = 6,328), а потому это — металл третьей группы, двиалюминий, между тем как позже открытый галлий (см.), встречающийся также в цинковой обманке, есть экаалюминий (см. Периодический закон). Окись И. In 2O3, образующаяся при накаливании металла на воздухе, представляет светло-желтый порошок, медленно растворяющийся в холодной соляной кислоте, быстро — в горячей. В струе водорода при 300° она восстанавливается (К. Винклер) в закись InO, обладающую пирофорными свойствами. Соли И. отвечают окиси; из растворов их аммиак осаждает гидрат окиси In 2 (ОН) 6, легко переходящий в окись при нагревании; этот гидрат растворим в едких кали и натре, как и алюминиевый, но при кипячении осаждается. В струе хлора при темно-красном калении И. загорается, превращаясь в InСl 3 — хлористый И., который легко образуется и при нагревании окиси с углем в струе хлора; это — бесцветные, мягкие листочки, расплывающиеся на воздухе; в воде растворяется с шипением вследствие сильного разогревания, которое при этом происходит, и при выпаривании раствора выделяется в виде основной соли. С InCl 3 сходны InВr 3 и InJ 3; последний желтого цвета. In 2 (SО 3)3 ∙4Н 2 О (сернокислая соль) — кристаллический мелкий порошок, растворяющийся в водном растворе сернистого газа, при кипячении вновь осаждающийся. In 2(SO4)3, получается при выпаривании содержащего избыток Н 24 раствора. Двойная соль (NH 4)2In2(SO4)4 ∙24Н 2 О (аммонийные квасцы) плавится при 36°; при 16° растворяется в половинном весе воды. In 2(NO3)6 ∙3Н 2 О (азотнокислая соль) — расплывчатые кристаллы. In 2S3 (сернистый И.) — бурая неплавкая масса, образующаяся с воспламенением при нагревании смеси И. и серы; из не слишком кислого раствора сероводород осаждает желтый осадок In 2S3. По характеру соединений и по физическим свойствам, как и по атомному весу, И. занимает среднее место между кадмием и оловом; по форме соединений он является членом ряда: алюминий, галлий, атомный вес которых меньше, и таллий, атомный вес которого больше. Основная форма его соединений, как и металлов 3-й группы, — RХ 3; но в последние годы, кроме вышеупомянутого трихлорида InCl 3, получены еще (Л.-Ф. Нильсон и О. Петерсон): дихлорид InCl 2 и монохлорид InCl. Все эти соединения способны обращаться в пар, и в парообразном состоянии частицы их являются мономерными — для InCl 3 при 600-850°, для InCl 2 при 1200-1400°, для InCl при 1100-1400°. Дихлорид получается при нагревании металла в токе хлористоводородного газа в виде янтарно-желтой жидкости, застывающей в белую кристаллическую массу; при действии воды он распадается на трихлорид и металлический И.; с другой стороны, с металлическим И. дихлорид дает монохлорид, кровяно-красную жидкость, застывающую при охлаждении в кристаллическую массу. Монохлорид, подобно дихлориду, при действии воды распадается на InСl 3 и In. [Подобные превращения открыты и для галлия (теми же авторами). При нагревании в струе НСl в этом случае получается трихлорид GaCl 3, который в парах при 440-600° обладает мономерной частицей; с металлическим галлием трихлорид образует дихлорид GaCl 2 — жидкость в нагретом состоянии и твердое тело на холоду; в парах, при 1000-1100°, частица дихлорида мономерна. При получении обоих хлоридов замечены следы желто-бурого вещества, вероятно, монохлорида. Таким образом, в ряду алюминий, галлий, И. замечается способность давать несколько соединений с хлором, возрастающие с атомным весом: для Аl — известна только одна степень: AlCl 3 (собственно Al 2Cl6 ниже 400° и AlCl 3 выше 800° — по Нильсону и Петерсону), для Ga установлены две: GaCl 3 и GaCl 2, а для In три: InCl 3, InCl2, InCl.]. Атомный вес И., после открывших его Рейха и Рихтера, определен был Бунзеном (In = 113,76) и Винклером (In = 113,58) путем растворения отвешенного количества металла в азотной кислоте и взвешивания полученной окиси после выпаривания или осаждения аммиаком и прокаливания. Лотар Мейер и Зейберт дают In = 113,4. Соединения И. (иногда после смачивания соляной кислотой) окрашивают бесцветное пламя газовой лампы в красивый синий, с фиолетовым оттенком, цвет, что и послужило причиной названия металла. Спектр пламени характеризуется интенсивной индигово-синей и более слабой фиолетовой линиями. С. С. Колотов. Δ .

Определение слова «Индий» по БСЭ:
Индий (лат. Indium)
In, химический элемент III группы периодической системы Менделеева; атомный номер 49, атомная масса 114,82; белый блестящий мягкий металл. Элемент состоит из смеси двух изотопов: 113In (4,33%) и 115In (95,67%); последний изотоп обладает очень слабой β-радиоактивностью (период полураспада T1/2 = 6·1014 лет).
В 1863 немецкие учёные Ф. Райх и Т. Рихтер при спектроскопическом исследовании цинковой обманки обнаружили в спектре новые линии, принадлежащие неизвестному элементу. По ярко-синей (цвета индиго) окраске этих линий новый элемент был назван И.
Распространение в природе. И. - типичный рассеянный элемент, его среднее содержание в литосфере составляет 1,4·10−5% по массе. При магматических процессах происходит слабое накопление И. в гранитах и других кислых породах. Главные процессы концентрации И. в земной коре связаны с горячими водными растворами, образующими гидротермальные месторождения. И. связан в них с Zn, Sn, Cd и Pb. Сфалериты, халькопириты и касситериты обогащены И. в среднем в 100 раз (содержание около 1,4·10−3%).
Известны 3 минерала И. - самородный И., рокезит CuInS2 и индит In2S4, но все они крайне редкие. Практическое значение имеет накопление И. в сфалеритах (до 0,1%, иногда 1%).
Обогащение И. характерно для месторождений Тихоокеанского рудного пояса.
Физические и химические свойства. Кристаллическая решётка И. тетрагональная гранецентрированная с параметрами а = 4,583 Е и с = 4,936 Е. Атомный радиус 1,66Е; ионные радиусы In3+ 0,92 Е, In+ 1,30 Е; плотность 7,362 г/смі. И. легкоплавок, его tпл 156,2°C; tкип 2075°C. Температурный коэффициент линейного расширения 33·10−6 (20°C); удельная теплоёмкость при 0-150°C 234,461 дж/(кг·К), или 0,056 кал/(г·°C); удельное электросопротивление при 0°C 8,2·10−8 ом·м, или 8,2·10−6 ом·см, модуль упругости 11 Гн/мІ, или 1100 кгс/ммІ; твёрдость по Бринеллю 9 Мн/мІ, или 0,9 кгс/ммІ.
В соответствии с электронной конфигурацией Атома 4d105sІ5p1 И. в соединениях проявляет валентность 1, 2 и 3 (преимущественно). На воздухе в твёрдом компактном состоянии И. стоек, но окисляется при высоких температурах, а выше 800°C горит фиолетово-синим пламенем, давая окись In2O3 - жёлтые кристаллы, хорошо растворимые в кислотах. При нагревании И. легко соединяется с галогенами, образуя растворимые галогениды InCl3, InBr3, InI3. Нагреванием И. в токе HCl получают хлорид InCl2, а при пропускании паров InCl2 над нагретым In образуется InCl. С серой И. образует сульфиды In2S3, InS; они дают соединения InS·In2S3 и 3InS·In2S3.
В воде в присутствии окислителей И. медленно корродирует с поверхности: 4In + 3O2+6H2O = 4In(OH)3. В кислотах И. растворим, его нормальный электродный потенциал равен - 0,34 в, в щелочах практически не растворяется. Соли И. легко гидролизуются; продукт гидролиза - основные соли или гидроокись In(OH)3. Последняя хорошо растворима в кислотах и плохо - в растворах щелочей (с образованием солей - индатов): In(OH)3 + 3KOH = K3[In(OH)6]. Соединения И. низших степеней окисления довольно неустойчивы; галогениды InHal и чёрный окисел In2O - очень сильные восстановители.
Получение и применение. И. получают из отходов и промежуточных продуктов производства цинка, свинца и олова. Это сырьё содержит от тысячных до десятых долей процента И. Извлечение И. складывается из трёх основных этапов: получение обогащенного продукта - концентрата И.; переработка концентрата до чернового металла; рафинирование. В большинстве случаев исходное сырьё обрабатывают серной кислотой и переводят И. в раствор, из которого гидролитическим осаждением выделяют концентрат. Черновой И. выделяют главным образом цементацией на цинке или алюминии. Рафинирование производят химическими, электрохимическими, дистилляционными и кристалло-физическими методами. Наиболее широко И. и его соединения (например, нитрид InN, фосфид InP, антимонид InSb) применяют в полупроводниковой технике (см. Полупроводниковые материалы). И. служит для различных антикоррозионных покрытий (в том числе подшипниковых). Индиевые покрытия обладают высокой отражательной способностью, что используется для изготовления зеркал и рефлекторов. Промышленное значение имеют некоторые сплавы И., в том числе Легкоплавкие сплавы, припои для склеивания стекла с металлом и др.
Лит.: Химия и технология редких и рассеянных элементов, под ред. К. А. Большакова, т. 1-2, М., 1965-69 (т. 1, с. 88-99, т. 2, с. 178-207); Зеликман А. Н., Крейн О. Е., Самсонов Г. В., Металлургия редких металлов, М., 1964, с. 424-45; Основы металлургии, под ред. Н. С. Грейвера, Н. П. Сажина, И. А. Стригина, т. 4, М., 1967, с. 552-61.
Н. А. Гурович.
Пляшущий Шива. 14 в. Музей Гиме. Париж.

Сцена из «Рамаяны» (Рама справа). 10 в. Правительственный музей. Мадрас.

Кришна-пастух, играющий на флейте. 17 в. Музей Гиме. Париж.

Сцена из «Махабхараты». 5 в. Национальный музей. Дели.

Миф о происхождении р. Ганг. Нисхождение реки Ганг на землю. Наскальный рельеф в Махабалипураме. 7 в. Фрагмент.

Индии    Индий    Индийская Национальная Академия Наук