Кратных Отношений Закон

Кратных Отношений Закон в Энциклопедическом словаре:
Кратных Отношений Закон - если два химических элемента образуют друг сдругом более одного соединения, то массы одного элемента, приходящиеся наодну и ту же массу другого, относятся как целые числа, обычно небольшие.Так, в оксидах азота N2O, NO, N2O3, N2O4, N2O5 массы кислорода на единицумассы азота относятся как 1 : 2 : 3 : 4 : 5. Открыт в 1803 Дж. Дальтоном.

Определение «Кратных Отношений Закон» по БСЭ:
Кратных отношений закон - закон Дальтона, один из основных законов химии: если два вещества (простых или сложных) образуют друг с другом более одного соединения, то массы одного вещества, приходящиеся на одну и ту же массу другого вещества, относятся как целые числа, обычно небольшие. К. о. з. открыт в 1803 Дж. Дальтоном и истолкован им с позиций атомизма. Примеры: 1) состав окислов азота (в процентах по массе) выражается следующими числами:

Закись азота N₂O Okись азота NO Азотистый ангидрид N₂O₃ Двуокись азота NO₂ Азотный ангидрид N₂O₅
N...63,7 46,7 36,8 30,4 25,9
O...36,3 53,3 63,2 69,6 74,1
Частное
O/N...0,57 1,14 1,71 2,28 2,85

Разделив числа нижней строки на 0,57, видим, что они относятся как 1: 2: 3: 4: 5.
2) Хлористый кальций образует с водой 4 гидрата, состав которых выражается формулами: CaCl₂·H₂O, CaCl₂·2H₂O, CaCl₂·4H₂O, CaCl₂·6H₂O, т. е. во всех этих соединениях массы воды, приходящиеся на одну молекулу CaCl₂, относятся как 1: 2: 4: 6.

Кратный Корень Кратных Отношений Закон Кратон