Кадмий

Значение слова Кадмий по Ефремовой:
Кадмий - 1. Химический элемент, серебристо-белый металл, содержащийся в цинковых рудах и входящий в состав многих легкоплавких сплавов.
2. Искусственная желтая краска разных оттенков, применяемая в фресковой или масляной живописи, керамике и т.п.

Значение слова Кадмий по Ожегову:
Кадмий - Желтая краска, получаемая на основе этого элемента или синтетически

Кадмий Химический элемент, серебристо-белый мягкий металл

Кадмий в Энциклопедическом словаре:
Кадмий - (лат. Cadmium) - Cd, химический элемент II группы периодическойсистемы, атомный номер 48, атомная масса 112,41. Название от греческогоkadmeia - цинковая руда. Серебристый металл с синеватым отливом, мягкий илегкоплавкий; плотность 8,65 г/см3, tпл 321,1 .С. Добывают при переработкеруд Zn, Pb и Cu. Применяют для кадмирования, в мощных аккумуляторах,ядерной энергетике (регулирующие стержни реакторов), для полученияпигментов. Входит в состав легкоплавких и других сплавов. Сульфиды,селениды и теллуриды кадмия - полупроводниковые материалы. Многиесоединения кадмия ядовиты.

Значение слова Кадмий по словарю медицинских терминов:
кадмий (Cadmium, Cd) - химический элемент II группы периодической системы Д. И. Менделеева; атомный номер 48, атомная масса 112,40; соединения кадмия оказывают токсическое действие на организм человека.

Значение слова Кадмий по словарю Ушакова:
КАДМИЙ
кадмия, мн. нет, м. (греч. kadmia - цинк). Блестящий белый металл, содержащийся в цинке, - химический элемент 2-й группы периодической системы (хим.). || Название красок (желтых), приготовляемых из этого металла (живоп.).

Значение слова Кадмий по словарю Даля:
Кадмий
м. металл (одно из химических начал или неразлагаемых стихий), встречаемый в цинковой руде. Кадмиевый, к кадмию относящ. К-адмистый, содержащий в себе кадмий.

Значение слова Кадмий по словарю Брокгауза и Ефрона:
Кадмий (хим.) — металл, химический знак Cd, вес атома = 112. Встречается в немногих и редких минералах (например, гриноките CdS), чаще вместе с цинком, преимущественно в цинковой обманке (см. Цинк) Силезии, откуда и извлекается вместе с цинком, от которого отличается летучестью, потому что кипит около 770° (а цинк около 930°); на основании этого свойства Cd получается в первых порциях при перегонке цинка, от которого может быть отделен при обжигании цинковой обманки, так как при этом сернистый К. дает сернокислую соль CdSO₄, растворимую в воде, а сернистый цинк образует окись в воде нерастворимую; из раствора же CdSO₄ К. вытесняется цинком до конца. Осажденный цинком из растворов, К. плавят и отливают обыкновенно в палочки. Это белый (слегка синеватый), мягкий (но тверже свинца) металл, способный к полировке, напоминает олово; уд. вес 8,6, плавится при 320°, плотность паров 3,94 (воздух = 1); отсюда видно, что в частице его (как ртути и многих др. металлов) содержится 1 атом. На воздухе при обыкновенной температуре не окисляется, а при накаливании дает бурую окись CdO, получаемую обыкновенно прокаливанием углекислой соли. Кислоты серная и соляная растворяют К. труднее, чем цинк, с выделением водорода и образованием растворов солей CdSO ₄ и CdCl₂; энергичнее действует азотная кислота. Соли К. CdX₂ бесцветны и по свойствам сходны с солями цинка. К. относится ко 2-й группе элементов периодической системы, из нечетных рядов, т. е. есть аналог Mg, Zn и Hg. Открыт К. Германом и Штромбергом в 1819 г. В практике употребляется почти исключительно в живописи в виде желтой краски, называемой обыкновенно "К." и содержащей CdS, и в виде йодистого К., CdJ₂, получаемого прямо из металлического К. и йода, растворимого в воде и спирте и применяемого для йодирования коллодия при приготовлении фотографических пластинок. Что касается получения сернистого К., то должно заметить, что сернистый водород, пропущенный в сильно разбавленный раствор солей К., дает прямо (осаждение полное) лимонно-желтый осадок CdS, растворимый в крепких кислотах (в растворе синеродистого калия CdS не растворяется, отличие от меди и др.); крепкие, особенно же нагретые, и в присутствии свободных кислот, растворы солей К. дают с сероводородом уже красноватый осадок сернистого К. (осаждение при этом не бывает полным); оба видоизменения и их смеси применяются как краски в живописи. Δ.

Определение слова «Кадмий» по БСЭ:
Кадмий (Cadmium)
Cd, химический элемент II группы периодической системы Менделеева; атомный номер 48, атомная масса 112,40; белый, блестящий, тяжёлый, мягкий, тягучий металл. Элемент состоит из смеси 8 стабильных изотопов с массовыми числами: 106 (1,215%), 108 (0,875%), 110 (12,39%), 111 (12,75%), 112 (24,07%), 113 (12,26%), 114 (28,86%), 116 (7,58%).
Историческая справка. В 1817 нем. химик Ф. Штромейер, при ревизии одной из аптек, обнаружил, что имевшийся там карбонат цинка содержит примесь неизвестного металла, который осаждается в виде жёлтого сульфида сероводородом из кислого раствора. Штромейер назвал открытый им металл кадмием (от греч. kadm йia - нечистая окись цинка, также цинковая руда).
Независимо от него нем. учёные К. Герман, К. Карстен и В. Мейснер в 1818 открыли К. в силезских цинковых рудах.
Распространение в природе. К. - редкий и рассеянный элемент с кларком литосферы 1,3·10⁻⁵ % по массе. Для К. характерны миграция в горячих подземных водах вместе с Цинком и др. халькофильными элементами и концентрация в гидротермальных месторождениях. Минерал сфелерит ZnS местами содержит до 0,5-1% Cd, максимально до 5%. Реже встречается гринокит CdS. Концентрируется кадмий в морских осадочных породах - сланцах (Мансфельд, ГДР), в песчаниках, в которых он также связан с цинком и др. халькофильными элементами. В биосфере известны 3 очень редких самостоятельных минерала К. - карбонат CdCO₃ (отавит), окись CdO (монтепонит) и селенид CdSe.
Физические и химические свойства. Кристаллическая решётка К. гексагональная, а = 2,97311 Е, c = 5,60694 Е (при 25°C); атомный радиус 1,56 Е, ионный радиус Cd²⁺ 1,03 Е. Плотность 8,65 г/смі (20°C), t_пл 320,9°C, t_кип 767°C, коэффициент термического расширения 29,8·10⁻⁶ (при 25°C); теплопроводность (при 0°C) 97,55 вт/(м·К) или 0.233 кал/(см·сек°C); удельная теплоёмкость (при 25°C) 225,02 дж/(кг·К) или 0,055 кал/(г·°C); удельное электросопротивление (при 20°C) 7,4·10⁻⁸ом·м (7,4·10⁻⁶ ом·см); температурный коэффициент электросопротивления 4,3·10⁻³ (0-100°C).
Предел прочности при растяжении 64 Мн/мІ(6,4 кгс/ммІ), относительное удлинение 20%, твёрдость по Бринеллю 160 Мн/мІ (16 кгс/ммІ).
В соответствии с внешней электронной конфигурацией атома 4d¹⁰ 5sІ валентность К. в соединениях равна 2 (впрочем, имеются указания на образование ионов Cd₂²⁺ при растворении К. в расплавленном CdCl₂). На воздухе К. тускнеет, покрываясь тонкой плёнкой окиси CdO, которая защищает металл от дальнейшего окисления. При сильном нагревании на воздухе К. сгорает в окись CdO - кристаллический порошок от светло-коричневого до темно-бурого цвета, плотность 8,15 г/смі; при 700°C CdO возгоняется, не плавясь. К. непосредственно соединяется с галогенами; эти соединения бесцветны; CdCl₂, CdBr₂ и Cdl2 очень легко растворимы в воде (около 1 ч. безводной соли в 1 ч. воды при 20°C), CdF₂ растворим труднее (1 ч. в 25 ч. воды). С серой К. образует сульфид CdS от лимонно-жёлтого до оранжево-красного цвета, нерастворимый в воде и разбавленных кислотах. К. легко растворяется в азотной кислоте с выделением окислов азота и образованием нитрата, который даёт гидрат Cd (NO3)₂·4H₂O.
Из кислот - соляной и разбавленной серной К. медленно выделяет водород, при выпаривании растворов из них кристаллизуются гидраты хлорида 2CdCl₂·5H₂O и сульфата 3CdSO₄·8H₂O. Растворы солей К. имеют кислую реакцию вследствие Гидролиза; едкие щёлочи осаждают из них белую гидроокись Cd (OH)₂, нерастворимую в избытке реактива; впрочем, при действии концентриров. растворов щёлочи на Cd (OH)₂ были получены гидрооксокадмиаты, например Na₂[Cd (OH)]. Катион Cd²⁺ легко образует комплексные ионы с аммиаком [Cd (NH₃)₄]²⁺ и с цианом [Cd (CN)₄]^2- и [Cd (CN)₆]^4-. Известны многочисленные основные, двойные и комплексные соли К. Соединения К. ядовиты; особенно опасно вдыхание паров его окиси.
Получение и применение. К. получают из побочных продуктов переработки цинковых, свинцово-цинковых и медно-цинковых руд. Эти продукты (содержащие 0,2-7% К.) обрабатывают разбавленной серной кислотой, которая растворяет окиси К. и цинка. Из раствора осаждают К. цинковой пылью; губчатый остаток (смесь К. и цинка) растворяют в разбавленной серной кислоте и выделяют К. электролизом этого раствора. Электролитический К. переплавляют под слоем едкого натра и отливают в палочки; чистота металла - не менее 99,98%.
Металлический К. применяют в ядерных реакторах, для антикоррозионных и декоративных покрытий (см. Кадмирование), в Аккумуляторах. К. служит основой некоторых подшипниковых сплавов, входит в состав легкоплавких сплавов (см., например, Вуда сплав). Легкоплавкие сплавы применяют для спайки стекла с металлом, в автоматических огнетушителях, для тонких и сложных отливок в гипсовых формах и др. Сульфид К. (кадмиевая жёлтая) - краска для живописи. Сульфат и амальгама К. используются в нормальном элементе Вестона.
К. в организме. Содержание К. в растениях составляет 10⁻⁴% (на сухое вещество); у некоторых животных (губок, кишечнополостных, червей, иглокожих и оболочников) - 4·10⁻⁵-3·10⁻³% сухого вещества. Обнаружен у всех позвоночных животных. Наиболее богата К. печень. Физиологическое значение К. изучено недостаточно, но известно, что К. влияет на углеводный обмен, на синтез в печени гиппуровой кислоты, на активность некоторых ферментов.
Лит.: Погодин С. А., Кадмий, в кн.: Краткая химическая энциклопедия, т. 2, М., 1963; Реми Г., Курс неорганической химии, [пер. с нем.], т. 2, М., 1966, с, 476-486.
С. А. Погодин.

Кадмиевый Кадмий Кадмирование