Концентрация

Значение слова Концентрация по Ефремовой:
Концентрация - 1. Процесс действия по знач. глаг.: концентрировать, концентрироваться.
2. Состояние по знач. глаг.: концентрироваться.
3. Количество растворенного вещества, содержащееся в определенном количестве раствора; насыщенность, густота.

Концентрация в Энциклопедическом словаре:
Концентрация - вещества - отношение числа частиц компонента системы (смеси,раствора, сплава), его количества (молярная концентрация) или массы(массовая концентрация) к объему системы. Единицы измерения -соответственно м-3, моль/м3 или кг/м3. На практике часто используютбезразмерные величины - массовую, молярную или объемную доли, равныеотношению массы, количества или объема какого-либо компонента системы к еемассе, количеству или объему соответственно. Выражают их в долях единицы,напр. в сотых (процент, %), тысячных (промилле, .), миллионных (млн.-1) ит. д. См. также Молярность, Нормальность, Титр раствора (от новолат. concentratio) - сосредоточение, скапливание,собирание кого-либо, чего-либо в каком-либо месте (напр., концентрациявойск, концентрация сил).

Значение слова Концентрация по словарю Ушакова:
КОНЦЕНТРАЦИЯ
концентрации, ж. (латин. concentratio) (книжн.). 1. Действие по глаг. концентрировать и концентрироваться. Концентрация войск у границы. Концентрация производства. Концентрация руды. 2. степень насыщенности раствора, степень густоты (хим.). Концентрация морской воды.

Значение слова Концентрация по словарю Брокгауза и Ефрона:
Концентрация — см. Растворы.

Определение слова «Концентрация» по БСЭ:
Концентрация - [новолат. concentratio, от лат. con (cum) - с, вместе и centrum - средоточие, центр], сосредоточение, скопление, насыщенность, объединение. См. Концентрация в химии, Концентрация производства.

---

Концентрация - в химии, величина, выражающая относительное количество данного компонента (независимой составной части) в физико-химической системе (смеси, растворе, сплаве). Чаще всего применяют следующие способы выражения К. Долевая К. по массе (весовая долевая К.) - отношение массы данного компонента к массе всей системы; это отношение, умноженное на 100, дает процентную К. по массе (весовые проценты). Атомная (мольная) долевая К. отношение числа грамм-атомов (молей) данного компонента к общему числу грамм-атомов (молей) системы; это отношение, умноженное на 100, дает К. в атомных (мольных) процентах. Объемная долевая К. - отношение объема данного компонента к общему объему системы; умноженная на 100, она дает К. в объемных процентах. К. жидких систем часто выражают массой вещества, растворенного в 100 г (иногда в 1 л) растворителя, или же числом молей вещества в 1000 молей растворителя. В учении о растворах постоянно пользуются понятиями молярность (число молей растворенного вещества, содержащееся в 1 л раствора) и молярность (число молей вещества, растворенного в 1000 г растворителя). В объёмном анализе К. выражают нормальностью (числом грамм-эквивалентов действующей составной части в 1 л раствора) и титром (числом граммов действующего или определяемого вещества, отвечающим 1мл раствора).
На практике для определения К. служат как обычные приемы количественного анализа, так и некоторые инструментальные методы, позволяющие быстро и достаточно точно установить содержание главной составной части (например, определение К. водных растворов кислот, щелочей, солей, этилового спирта по измерению плотности ареометром).
Лит.: Аносов В. Я., Погодин С. А., Основные начала физико-химического анализа. Сборники рекомендуемых терминов, под ред. А. М. Терпигорева, в. 7, М., 1952; Киреев В. А., Курс физической химии, М., 1955, с. 340-344; Виноградов Г. В., Номограммы пересчета концентрации, М.- Л., 1948.
С. А. Погодин.

Концентрационный Лагерь    Концентрация    Концентрация Банков