Рауля законы

Значение слова Рауля законы по словарю медицинских терминов:
Рауля законы (F. М. Raoult, 1830-1901, франц. физик и химик) - общее название некоторых видов зависимости физических свойств растворов от их концентрации: 1) понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором пропорционально увеличению его концентрации; 2) повышение температуры кипения или понижение температуры замерзания раствора пропорционально увеличению его концентрации; на Р. з. основаны некоторые методы лабораторных медико-биологических исследований.

Определение «Рауля законы» по БСЭ:
Рауля законы - количественные зависимости, связывающие концентрацию раствора или с давлением насыщенного пара растворителя над раствором, или с изменением температуры кипения (замерзания) раствора. Один из законов Ф. Рауля гласит: относительное понижение парциального давления пара растворителя равно мольной доле растворённого вещества, т. е.

(p10−p1) p10

= x2     (1)

где p⁰₁ - давление насыщенного пара чистого растворителя при данной температуре, p₁ - давление насыщенного пара растворителя над раствором, x₂ - мольная доля растворённого вещества. В такой форме закон применим лишь к растворам, насыщенный пар которых ведёт себя как идеальный газ. Растворы, для которых соотношение (1) выполняется при всех концентрациях и при всех температурах в области существования раствора, часто называются идеальными (совершенными). В более общем случае в соотношении (1) должны использоваться не давления и концентрации, а летучести и активности. Для другого закона Рауля, по которому повышение температуры кипения (t_кип) или понижение температуры замерзания (t_к) раствора прямо пропорционально моляльной концентрации растворённого вещества, имеют место соотношения:
Δt_кип = Е_э·m, Δt_к = E_кm,     (2)
где Δt_кип - величина повышения t_кип и Δt_к - величина понижения t_к, m - моляльная концентрация раствора, а Е_э и Ек - т. н. эбулиоскопическая (см. Эбулиоскопия) и криоскопическая (см. Криоскопия) постоянные растворителя (они приводятся во многих физико-химических таблицах). Соотношения (2) используют для определения молекулярной массы растворённого вещества по экспериментально определяемым величинам
Δt_кип и Δt_к.
М. Е. Ерлыкина.

Рауля    Рауля законы    Рауса саркома