Стас

Стас в Энциклопедическом словаре:
Стас - (Stas) Жан Серве (1813-91) - бельгийский химик. Труды по определениюатомных масс химических элементов.

Значение слова Стас по словарю Брокгауза и Ефрона:
Стас (Жан Сервэ, 1813 — 1891) — бельгийский химик, род. в Лувене (Бельгия); доктор медицины брюссельского университета, посвятивший себя изучению химии, после того как произвел вместе с де Конингком (1835) "исследование флоридзина, кристаллического вещества, извлекаемого из корней яблони". Для дальнейшего усовершенствования в химии отправился в Париж, в лабораторию Дюма при Ecole polytechnique. Там С. продолжал исследования флоридзина и разложил его на флоретин и глюкозу, доказав этим принадлежность флоридзина к классу глюкозидов. Дюма предложил С. совместную работу. Они занялись изучением действия щелочей на спирты и выработали сделавшийся классическим прием перехода от спиртов к соответствующим кислотам, например от метилового спирта к муравьиной кислоте. Успешное окончание этого исследования побудило Дюма, опять в сотрудничестве с С., приняться за установление точной величины атомного веса углерода. Био и Араго, исходя из определений удельного веса чистого кислорода и углекислоты, вычислили атомный вес углерода равным 75,33, считая атомный вес кислорода равным 100. Берцелиус и Сванберг пришли к другому результату на основании анализов углекислых и щавелевокислых солей свинца. Открытие и анализ сожиганием новых соединений, содержащих значительные количества углерода (например, нафталина и др.), обнаружило неверность и того, и другого числа. Дюма и С. определяли атомный вес углерода, сжигая графит и алмаз и определяя вес получающейся при сжигании углекислоты. Берцелиус оспаривал точность полученных ими чисел и тем вызвал новую работу, произведенную уже одним С. На этот раз С. сжигал химически чистую окись углерода в углекислоту. Считая атомный вес кислорода за 100, С. получил для углерода числа, заключающиеся в пределах от 75 до 75,06. Такое простое отношение между атомными весами углерода и кислорода обратило внимание химиков на высказанный еще в 1815 г. Проутом закон, требовавший именно простых кратных отношений между атомными весами элементов. Дюма, под влиянием полученного С. результата, высказывался за справедливость закона Проута, Берцелиус — против; этот спор затрагивал самые глубокие основы химии. Так С. был логическим путем приведен к дальнейшей проверке закона Проута, т. е. к точнейшему определению отношений между атомными весами различных элементов. Результаты этих работ С. были опубликованы в 1860 г. в мемуаре "Recherches sur les rapports r é ciproques des poids atomiques". Этот мемуар оканчивается выводом, уничтожающим закон Проута: "между числами, выражающими весовые количества, в которых соединяются между собою простые тела, образуя сложные соединения, не существует общего делителя". Дюма все еще держался того мнения, что закон Проута верен, как закон предельный. Мариньяк даже сомневался в полной точности закона постоянства состава химических соединений и считал возможным изменение отношений тех весовых количеств, в которых элементы вступают в соединение, под влиянием внешних условий температуры и давления. С. снова взялся за ту же тему и публиковал в 1866 г. "Nouvelles recherches sur les lois des proportions chimiques, sur les poids atomiques et les rapports mutuels". С. определял отношение между хлористым аммонием и хлористым серебром, изменяя условия получения хлористого аммония и заставляя его действовать на растворы серебряных солей то на холоде, то при 100°. Постоянство результатов, полученных при этих различных условиях опыта, доказало, что количественный состав хлористого аммония и хлористого серебра, каким бы способом их ни получали, остается неизменным в пределах точности химического анализа. Другое доказательство той же законности дано С. при помощи превращения хлорновато-, бромновато-, йодновато-кислого серебра в хлористое, бромистое и йодистое восстановительным действием сернистой кислоты. С. показал, что это превращение совершается без малейшего прироста или убыли в количестве хлора, брома и йода. Затем С. предпринял, частью пользуясь старыми, частью новыми способами, новое определение атомных весов, уже ранее определенных им шесть лет назад. При этом он доказал, что самые разнообразные способы, основанные и на синтезе, и на анализе различных соединений, заключающих в себе элемент, атомный вес которого подлежит определению, всегда приводит к тожественным результатам. Таким образом был прочно установлен один из основных законов химии — закон постоянства состава химических соединений. Наконец, в той же работе С. определил атомный вес кислорода, водорода, серебра, азота, брома, хлора, йода, лития, калия, натрия, серы и свинца. Другие работы С., хотя и представляющие верх точности и экспериментальной ловкости, уже не имеют такого глубокого теоретического интереса. В 1842 г. С. произвел анализ воздуха в Брюсселе и тем проверил анализы воздуха, сделанные в Париже Дюма и Буссенго. С. установил состав и свойства ацеталя. В 1850 г., как эксперт в процессе об отравлении ядом, природу которого затруднялись определить, С. доказал, что этот яд был алкалоид никотин. Способ открытия и выделения никотина, данный С., сделался образцом при работах с алкалоидами. За год до смерти, в 1890 г., т. е. в конце более чем пятидесятилетней научной деятельности, С. сообщает королевской бельгийской академии результат десятилетних трудов — мемуар о спектрах различных световых источников. Эта последняя работа С. затрагивает все тот же вопрос о природе химических элементов и о возможности разложения известных нам элементов на простейшие действием высокой температуры. Мысль о подобной диссоциации элементов была высказана Локиером на основании сравнения спектров солнечной короны, туманностей и звезд со спектрами, получаемыми при сильном накаливании паров некоторых металлов. С. показал, что совпадение линий спектров различных элементов, наблюдавшееся Локиером, было лишь кажущимся. Вывод С.: "элементы, завещанные нам бессмертным Лавуазье, остаются неизменными под действием сил, находящихся до сих пор в нашем распоряжении". Внешняя сторона биографии С. очень несложна. С 1840 г. он состоял членом королевской бельгийской академии и профессором в Ecole militaire, затем в Ecole polytechnique в Брюсселе. С. был избран членом международной комиссии мер и весов. Многие ученые общества считали С. своим почетным членом. Лондонское королевское общество присудило ему медаль Дэви, а парижская академия наук в 1880 г. избрала его своим членом-корреспондентом на место, освободившееся после смерти Зинина. В 1891 г. бельгийская академия торжественным образом отпраздновала 50-летний юбилей пребывания С. в рядах ее членов. После смерти С. была организована между химиками всех стран подписка, давшая возможность увековечить память С. сооружением памятника и изданием полного собрания его трудов, что и было выполнено под наблюдением бельгийской академии наук. B. Яковлев.

Определение слова «Стас» по БСЭ:
Стас (Stas)
Жан Серве [20.9 (по др. данным, 21.8). 1813, Лувен, - 13.12.1891, Брюссель], бельгийский химик, член Бельгийской АН (1841). Окончил (в 1835) университет в Лувене, с 1837 работал у Ж. Дюма. Был профессором химии Военной школы в Брюсселе (1840-65) и комиссаром монетного двора (по 1872). Основные работы посвящены определению атомных масс (весов) химических элементов. Исследования С. подтвердили справедливость закона постоянства состава. С. предложил (1860) атомные массы относить к атомной массе кислорода, равной 16,000, что было принято только с 1906 (в 1961 для атомной массы принята углеродная шкала). Полученные С. величины атомных масс долгое время (вплоть до конца 19 в.) были непревзойдёнными по точности.
Соч.: Euvres completes, v. 1-3, Brux., 1894.
Лит.: Меншуткин Б. Н., Химия и пути ее развития, М. - Л., 1937.

Старьёвщица    Стас    Стаскать