Сода

Значение слова Сода по Ефремовой:
Сода - Общее название натриевых солей угольной кислоты, имеющих широкое применение в технике, медицине, быту.

Значение слова Сода по Ожегову:
Сода - Белое щелочное кристаллическое вещество

Сода в Энциклопедическом словаре:
Сода - техническое название карбонатов натрия. Нормальный карбонат Na2CO3называется содой кальцинированной (безводной) или кристаллической(кристаллогидрат Na2CO3.10H2O); гидрокарбонат NaHCO3 - питьевой (пищевой).Бесцветные кристаллы, растворимость соответственно 14,9 и 9,6 г в 100 гводы при 20 .С; водные растворы имеют щелочную реакцию. Природныеисточники незначительны (минералы натрон, термонатрит, трона). Na2CO3получают главным образом насыщением NH3 и СО2 раствора NaCl и дальнейшимнагреванием до 140-160 .С, а также из нефелина. Na2CO3 применяют встекольной, мыловаренной, текстильной, целлюлозно-бумажной промышленности,для очистки нефти и т. д., NaHCO3 - в производстве искусственныхминеральных вод, в медицине, быту. См. также Каустическая сода.

Значение слова Сода по словарю Ушакова:
СОДА
соды, мн. нет, ж. (ит. soda). Белое кристаллическое щелочное вещество, углекислый натрий. Каустическая сода - то же, что едкий натр (см. натр.).

Значение слова Сода по словарю Даля:
Сода
ж. натр, щелочь, из пепла некоторых растений и водорослей; сода есть окись метала содия или натрия, но попросту зовут так и углекислую соду, содовую соль.

Значение слова Сода по словарю Брокгауза и Ефрона:
Сода — см. Угленатровая соль (техн.) и Натрий (хим.).

Сода (Содха) — раджпутское племя, рассеянное в индийской пустыне Синдхе, главным образом на юго-востоке, около Амарпота. Часть С. исповедует магометанскую религию. С. представляют собой отпрыск расы Прамара и некогда занимали пространство от р. Джамны до Инда и от р. Гарах до гор Аравалли, разделяясь на многочисленные кланы и роды. Алор, древний город на р. Инде, был столицей династии С. Впоследствии С. утратили свою независимость и воинственность, сохранив только репутацию ловких воров. Кеннингэм предполагает, что С. — потомки тех Содров, или Согдов (Sodrae, Σόγδоι), о которых говорят Диодор, Арриан и другие историки походов Александра Македонского в Индию, помещая их местожительство на нижнем течении Инда. Литература. Tod, "Annales and antiquities of Rajasthan, or the central western Rajpoot states of India" (2 изд., Мадрас, 1873, т. II, стр. 12); Cunningham, "The ancient geography of India. I. The buddhist period etc." (Лонд., 1870, стр. 253—4). С. Б—ч.

Определение слова «Сода» по БСЭ:
Сода - техническое название натриевых солей угольной кислоты H₂CO₃. Различают С. кальцинированную - Na₂CO₃ (карбонат натрия, безводный углекислый натрий), питьевую - NaHCO₃ (гидрокарбонат натрия, двууглекислый натрий) и кристаллическую - Na₂CO₃·10 H₂O, Na₂CO₃ ·7H₂O, Na₂CO₃·H₂O.
Каустической С. в технике и быту называют едкий натр NaOH - Натрия гидроокись.
С. была известна с давних времён. Ещё древние египтяне применяли природную С. (из озёрных вод) как моющее средство, а также для варки стекла. До 18 в. карбонаты натрия и калия называли «алкали», т. е. щёлочью. В 1736 французский учёный А. Л. Дюамель дю Монсо впервые различил эти два вещества: первое стали называть содой (по растению Salsola Soda, из золы которого её добывали), а второе - поташом.
В природе С. встречается в виде минералов: Трона Na₂CO₃· NaHCO₃·2H₂O, сода (синонимы натрит и натрон) Na₂CO₃· 10 H₂O и термонатрит Na₂CO₃·Н₂O.
С. кристаллизуется в моноклинной системе, образует белые зернистые или порошковые массы, на воздухе быстро теряет воду. Твердость по минералогической шкале от 2,5 (трона) до 1,5; плотность 2110 (трона) - 1420 (сода) кг/мі. В СССР современные содовые озёра известны в Забайкалье и в Западной Сибири; большой известностью пользуется озеро Натрон в Танзании и озеро Серлс в Калифорнии. Ископаемая С. (трона), имеющая промышленное значение, встречена в составе эоценовой толщи Грин-Ривер (Виргиния, США). Вместе с троной в этой осадочной толще обнаружено много ранее считавшихся редкими минералов, в том числе давсонит [NaAICO₃(OH)₂], который рассматривается как сырьё для получения соды и глинозёма. В США С. природная удовлетворяет более 40% потребности страны в этом полезном ископаемом. В СССР из-за отсутствия крупных месторождений С. не добывается.
Вплоть до начала 19 в. главным источником для добывания С. служила зола некоторых морских водорослей и прибрежных растений.
Безводный Na₂CO₃ - бесцветный кристаллический порошок; плотность 2,53 г/смі при 20°C, t_пл 853°C. Хорошо растворим в воде: 17,7% по массе при 20°C, 31,3% при 100°C. Образует кристаллогидраты: моноклинный Na₂CO₃·10 H₂O, устойчивый до 32,017°C, ромбический Na₂CO₃·7H₂O, переходящий в ромбический Na₂CO₃·H₂O при 35,27°C.
Последний при 112,5°C и давлении 1,27 am превращается в Na₂CO₃. Водные растворы Na₂CO₃ имеют сильную щелочную реакцию вследствие Гидролиза.
Первый промышленный способ получения С. изобрёл в 1787-89 Н. Леблан. В 1791 во Франции было начато производство С. по его методу. Он состоял из следующих стадий. Каменную соль NaCl действием концентрированной H₂SO₄ превращали в сульфат натрия:
2NaCI + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2HC1.
Затем смесь Na₂SO₄ с измельченным известняком и углем нагревали в пламенной печи при температуре около 1000°C. При этом происходили реакции:
Na₂SO₄ + 2C = Na₂S + 2CO₂,
Na₂S + СаСО₃ = Na₂CO₃ + CaS.
Из охлажденного плава С. извлекали водой. Раствор С. отделяли от CaS и выпаривали. Сырую С. очищали перекристаллизацией. Процесс Леблана давал С. в виде декагидрата Na₂CO₃·10H₂O, содержащего около 62,5% воды. Поэтому полученную С. приходилось для обезвоживания нагревать докрасна (кальцинировать, отсюда кальцинированная С.). Побочными продуктами были HC1 (его сперва выпускали на воздух, а затем стали поглощать водой, получая техническую соляную кислоту) и CaS (который образовывал огромные отвалы).
От этих недостатков был свободен аммиачно-содовый процесс Э. Сольве, запатентованный им в 1861 (в 1863 в Бельгии был пущен первый завод, получавший С. по Сольве). Способ основан на реакциях, идущих в водных растворах:
2NH₃+H₂O+CO₂=(NH₄)₂CO₃,
(NH₄)₂CO₃+H₂O+CO₂=2NH₄HCO₃.
Гидрокарбонат аммония NH₄HCO₃ реагирует с раствором NaCl:
NaCl + NH₄HCO₃ = NH₄CI + NaHCO₃.
Осадок NaHCO₃ отфильтровывают и нагреванием (около 140-160°C) переводят в Na₂CO₃ (кальцинированная С.):
2 NaHCO₃ = Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O.
Освобождающийся CO₂ вновь поступает в производство. Для регенерации NH₃ маточный раствор, содержащий (NH₄)₂CO₃, NH₄HCO₃ и NH₄CI, нагревают до 80°C. При этом карбонат и гидрокарбонат аммония разлагаются:
(NH₄)₂CO₃=2NH₃+H₂O+ CO₂,
NH₄HCO₃= NH₃ + HaO + CO₂.
Раствор, содержащий NH₄CI, нагревают с известковым молоком для выделения аммиака:
2NH₄CI + Ca (OH)₂ = CaCl₂ + 2H₂O + 2NH₃.
Аммиак возвращается в производство. Все реакции идут при невысоких температурах. Единственным отбросом является раствор CaCl₂, имеющий некоторое практическое применение (см. Кальция хлорид). По этому способу получается очень чистая безводная С. Благодаря этим преимуществам способ Сольве вытеснил производство С. по Леблану в конце 19 - начале 20 вв. В России первым предприятием. вырабатывавшим С. по Сольве, был Березниковский завод (1883).
NaHCO₃ - белый кристаллический порошок плотностью 2,16-2,22 г/смі. При нагревании около 50°C начинает отщепляться 002, а при 100-150°C полностью разлагается, превращаясь в Na₂CO₃. Водные растворы NaHCO₃ имеют слабощелочную реакцию. Соль впервые описана в 1801 немецким аптекарем Б. Розе. В промышленности NaHCO₃ получают, пропуская под давлением CO₂ в насыщенный раствор Na₂CO₃ при 75°C
Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O = 2 NaHCO₃.
С. - один из важнейших продуктов химической промышленности. В больших количествах её используют в стекольном, мыловаренном, бумажном и красильном производствах; она применяется также для умягчения воды паровых котлов. Na₂CO₃ - исходный продукт для получения NaOH, Na₂B₄O₇, Na₂HPO₄. NaHCO₃ используют в производстве безалкогольных напитков, хлебобулочных и кондитерских изделий. В медицине гидрокарбонат натрия применяют внутрь в таблетках, порошках и растворах для нейтрализации избытка соляной кислоты в желудочном соке (например, при гастритах), наружно - в виде растворов для полосканий горла, а также для промывания кожи при попадании на неё кислот. При некоторых заболеваниях растворы NaHCO₃ вводят внутривенно. Входит в состав многих лекарственных средств.
В 1975 в СССР произведено 4,7 млн.т кальцинированной и 2,4 млн.т каустической С.
Лит.: Общая химическая технология, под ред. С. И. Вольфковича, т. 1, М. - Л., 1953, с. 512-54; Беньковский С. В., Круглый С. М., Сокованов С. К., Технология содопродуктов, М, 1972; Шокин И. Н., Крашенинников С. А., Технология соды, М., 1975.

Согрешение Сода Содалит