Тяжёлая вода

Определение «Тяжёлая вода» по БСЭ:
Тяжёлая вода - D₂O, изотопная разновидность воды, в которой лёгкий атом водорода ¹H замещен его тяжёлым изотопом ІH - дейтерием D. Впервые открыта в природной воде Г. Юри и Э. Ф. Осборном (США) в 1932 и выделена из неё в 1933 Г. Н. Льюисом и Р. Макдональдом (США). Плотность Т. в. выше плотности обычной воды (отсюда и название). Т. в. содержится в природных водах и атмосферных осадках в отношении 1 атом D на 5000-7000 атомов Н. Для определения содержания Т. в. применяют масс-спектральный анализ (см. Масс-спектроскопия), денсиметрию, методы инфракрасной спектроскопии.
По физическим свойствам D₂O заметно отличается от H₂O: кипит при 101,43°C, замерзает при 3,82°C, имеет плотность 1,104 г/смі. По химическим свойствам Т. в. очень близка к H₂O, хотя некоторые реакции в ней замедляются или ускоряются (иногда в 2-3 раза). Основные промышленные методы получения Т. в. - Изотопный обмен воды и сероводорода, дистилляция водорода и многоступенчатый электролиз (см. Изотопов разделение).
Т. в. применяется в ядерной физике и энергетике в качестве замедлителя нейтронов и теплоносителя в ядерных реакторах, а также как исходный продукт для получения дейтерия. Т. в. применяют в химии, биологии, гидрологии как изотопный индикатор. На живые организмы даже небольшие количества Т. в. действуют угнетающе, а большие дозы вызывают их гибель.
Термин «Т. в.» применяют также к тяжелокислородной воде, в которой лёгкий изотоп кислорода ¹⁶O замещен тяжёлыми изотопами ¹⁷O и ¹⁸O, к дейтериевой HDO и к тритиевой, или сверхтяжёлой воде T₂O (а также HTO, DTO), содержащей вместо атомов ¹H его радиоактивный изотоп іH - Тритий Т.
Лит.: Киршенбаум И., Тяжёлая вода, пер. с англ., М., 1953; Производство тяжёлой воды, пер. с англ., М., 1961; Краткая химическая энциклопедия, т. 1, М., 1961, с. 614-17; Бродский А. И., Химия изотопов, 2 изд., М., 1957.
В. С. Парбузин.

Тяжёлая атлетика    Тяжёлая вода    Тяжёлая масса