Соляная Кислота

Соляная Кислота в Энциклопедическом словаре:
Соляная Кислота - (хлористоводородная кислота) - раствор хлористого водородав воде; сильная кислота. Бесцветная, ''дымящая'' на воздухе жидкость(техническая соляная кислота желтоватая из-за примесей Fe, Cl2 и др.).Максимальная концентрация (при 20 .С) 38% по массе, плотность такогораствора 1,19 г/см3. Применяют в гидрометаллургии и гальванопластике, дляочистки поверхности металлов при паянии и лужении, для получения хлоридовцинка, марганца, железа и др. металлов. Составная часть желудочного сока;разведенную соляную кислоту назначают внутрь главным образом призаболеваниях, связанных с недостаточной кислотностью желудочного сока.

Значение слова Соляная Кислота по словарю Брокгауза и Ефрона:
Соляная кислота — см. Хлористо-водородная кислота и Сульфат.

Определение «Соляная Кислота» по БСЭ:
Соляная кислота - хлористо-водородная кислота, HCl, сильная одноосновная кислота, раствор хлористого водорода в воде. С. к. - бесцветная жидкость с острым запахом хлористого водорода. Техническая кислота имеет желтовато-зелёный цвет из-за примесей хлора и солей железа. Максимальная концентрация С. к. около 36%; такой раствор имеет плотность 1,18 г/смі, на воздухе он
«дымит», т.к. выделяющийся HCl образует с водяным паром мельчайшие капельки.
С. к. была известна алхимикам в конце 16 в., которые получали её нагреванием поваренной соли с глиной или с железным купоросом. Под названием «соляный спирт» её в середине 17 в. описал И. Р. Глаубер, приготовивший С. к. взаимодействием NaCI с H₂SO₄. Метод Глаубера применяют и в настоящее время.
С. к. - одна из самых сильных кислот. Она растворяет (с выделением Н₂ и образованием солей - хлоридов) все металлы, стоящие в ряду напряжений до водорода. Хлориды образуются и при взаимодействии С. к. с окислами и гидроокисями металлов. С сильными окислителями С. к. ведёт себя как восстановитель, например: MnO₂ + 4HCl = MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O.
Производство С. к. в промышленности включает две стадии: получение HCl и его абсорбцию водой. Основной способ получения HCl - синтез из Cl₂ и H₂. Большие количества HCl образуются в качестве побочного продукта при хлорировании органических соединений: RH + Cl₂ = RCI + HCl, где R - органический радикал.
Выпускаемая техническая С. к. имеет крепость не менее 31% HCl (синтетическая) и 27,5% HCl (из NaCI). Торговую кислоту называют разбавленной, если она содержит, например, 12,2% HCl; при содержании 24% и больше HCl её называют концентрированной. В лабораторной практике 2н. HCl (7%-ную, плотность 1,035) обычно называют разбавленной С. к.
С. к. - важнейший продукт химической промышленности. Она идёт на получение хлоридов различных металлов и синтез хлор-содержащих органических продуктов. С. к. применяют для травления металлов, для очистки различных сосудов, обсадных труб буровых скважин от карбонатов, окислов и др. осадков и загрязнений. В металлургии ею обрабатывают руды, в кожевенной промышленности - кожу перед дублением. С. к. - важный реактив в лабораторной практике. Транспортируют С. к. в стеклянных бутылях или гуммированных (покрытых слоем резины) металлических сосудах.
Газообразный HCl токсичен. Длительная работа в атмосфере HCl вызывает катары дыхательных путей, разрушение зубов, изъязвление слизистой оболочки носа, желудочно-кишечные расстройства. Допустимое содержание HCl в воздухе рабочих помещений не более 0,005 мг/л. Защита: противогаз, очки, резиновые перчатки, обувь, фартук.
И. К. Малина.
С. к. содержится в желудочном соке (около 0,3%); способствует пищеварению и убивает болезнетворные бактерии.
В медицинской практике разведённую С. к. применяют в каплях и микстурах в комбинации с Пепсином при заболеваниях, сопровождающихся недостаточной кислотностью желудочного сока (например, гастрите), а также гипохромной анемии (совместно с препаратами железа для улучшения их всасывания).

Солютрейская Культура    Соляная Кислота    Соляная Тектоника