Атомные Радиусы

Атомные Радиусы в Энциклопедическом словаре:
Атомные Радиусы - характеристики, позволяющие приближенно оцениватьмежатомные (межъядерные) расстояния в молекулах и кристаллах. Определяютсяглавным образом из данных рентгеновского структурного анализа.

Определение «Атомные Радиусы» по БСЭ:
Атомные радиусы - характеристики атомов, позволяющие приблизительно оценивать межатомные расстояния в веществах. Согласно квантовой механике, атом не имеет определённых границ, но вероятность найти электрон на данном расстоянии от ядра атома, начиная с некоторого расстояния, весьма быстро убывает. Поэтому можно приближённо приписать атому некоторый размер. Для всех атомов этот размер порядка 10⁻⁸ см, т. е. 1
Е или 0,1 нм. Опытные данные показывают, что, суммируя для атомов А и В значения величин, называются А. р., во многих случаях удаётся получить значение межатомного расстояния AB в химических соединениях и кристаллах, близкое к истинному. Это свойство межатомных расстояний, называется аддитивностью, оправдывает применение А. р. Последние подразделяются на металлические и ковалентные.
За металлический радиус принимается половина кратчайшего межатомного расстояния в кристаллической структуре элемента-металла. Металлический радиус зависит от числа ближайших соседей атома в структуре (координационного числа К). Если принять А. р. при К = 12 (это значение К чаще всего встречается в металлах) за 100%, то А. р. при К = 8,6 и 4 составят 98,96 и 88% соответственно. А. р. металлов применяют для предсказания возможности образования и анализа строения сплавов и интерметаллических соединений. Так, близость А. р. - необходимое, хотя и недостаточное условие взаимной растворимости металлов по типу замещения: магний (А. р. 1,60 Е)
в широких пределах образует твёрдые растворы с литием (1,55 Е) и практически не образует их с натрием и калием (1,89 Е и 2,36 Е). Аддитивность А. р. позволяет ориентировочно предсказывать параметры решёток интерметаллов (например, для тетрагональной структуры β-AlCr₂, расчёт даёт а = 3,06 Е, c = 8,60 Е, соответствующие экспериментальные значения 3,00 Е и 8,63 Е).
Ковалентные радиусы представляют собой половину длины ординарной связи Х - X, где Х - элемент-неметалл. Так, например, в случае галогенов А. р.- это половина межатомного расстояния в молекулах X₂, для серы и селена - в молекулах X₈, для углерода - это половина длины связи в кристаллической структуре алмаза или в молекулах предельных углеводородов. Повышение кратности связи (например, в молекулах бензола, этилена, ацетилена) приводит к уменьшению её длины, что иногда учитывают введением соответствующей поправки. Приблизительно выполняющаяся аддитивность ковалентных радиусов позволяет вычислить их значения и для металлов (из длин ковалентных связей Me - X, где Me - металл). В некоторых исследованиях, сравнивая экспериментально найденные расстояния Me - Х с суммами ковалентных радиусов и ионных радиусов, судят о степени ионности связи. Однако межатомные расстояния Х-Х и Me - Х заметно зависят от валентного состояния атомов. Последнее уменьшает универсальность ковалентных радиусов и ограничивает возможность их применения. О связи А. р. элементов с их положением в периодической системе см. Периодическая система элементов Д. И. Менделеева.
Лит.: Бокий Г. Б., Кристаллохимия, 2 изд., М., 1960; Жданов Г. С., Физика твердого тела, М., 1962; Китайгородский А. И., Органическая кристаллохимия, М., 1955; Bastiansen О., Тraetteberg M., The nature of bonds between carbon atoms,
«Tetrahedron», 1962, v. 17, №3.
П. М. Зоркий.

Атомной Энергии Институт    Атомные Радиусы    Атомные Спектры