Хлораты
Значение слова Хлораты по Ефремовой:
Хлораты - Соли хлорноватой кислоты.
Хлораты в Энциклопедическом словаре:
Хлораты - соли хлорноватой кислоты HClO3. Кристаллы; при обычнойтемпературе устойчивы, при нагревании взрывоопасны. Важны: калия хлорат(бертоллетова соль), хлорат натрия NaClO3 и хлорат магния Mg(ClO3)2.Хлораты применяют как окислители, гербициды и дефолианты. Ядовиты.
Определение слова «Хлораты» по БСЭ:
Хлораты - хлорноватокислые соли, соли хлорноватой кислоты HClO3; кристаллы, устойчивые при обычной температуре, разлагающиеся при нагревании или в присутствии катализаторов с выделением кислорода. Большинство Х. хорошо растворимо в воде и в некоторых органических растворителях; с органическими и легко окисляющимися веществами образуют взрывчатые смеси. В промышленном масштабе производятся Х. натрия, калия, кальция и магния.
Хлорат калия (хлорноватокислый калий, бертоллетова соль), KClO3; плотность 2,344 г/смі, tпл 370°C. Впервые получен в 1786 К. Л. Бертолле (отсюда название бертоллетова соль) при пропускании хлора в концентрированный раствор едкого кали. Растворимость Х. калия в воде (в г/л): 32,4 (0°C), 170,5 (50°C), 437 (100°C). KClO3 негигроскопичен. Х. калия разлагается с выделением кислорода при температуре около 400°C, а в присутствии катализаторов (MnO2, Fe2O3 и др.) - при температуре около 150-200°C. Химически чистый KCl3 взрывается при 550-600°C. В смеси с серой, фосфором, многими органическими веществами взрывается при ударе или трении. Чувствительность к взрыву возрастает в присутствии броматов и аммониевых солей. Получается при обменном разложении Х. кальция или натрия с KCl. Применяется в производстве спичек и пиротехнических составов.
Хлорат натрия, NaClO3; плотность 2,49 г/смі (15°C); tпл 248°C. Растворимость в воде (в г/л): 612 (0°C), 870 (50°C), 1190 (100°C). Малогигроскопичен. По химическим свойствам сходен с KClO3. Получают электролизом водных растворов NaCI в бездиафрагменных электролизёрах. Используется для получения двуокиси хлора (см. Хлора окислы), в производстве др. хлоратов и перхлоратов.
Хлорат кальция, Ca(ClO3)2. Очень гигроскопичен; образует с водой кристаллогидраты Ca(ClO3)2·nH2O (где n = 1-6); на воздухе расплывается. Х. к. получается хлорированием известкового молока:
6Ca(OH)2 + 6Cl2 = Ca(ClO3)2 + 5CaCl2·6H2O.
Используется как промежуточный продукт в производстве Х. калия, в сельском хозяйстве служит в качестве гербицида и дефолианта.
Хлорат магния, Mg(ClO3)2. Очень гигроскопичен, образует с водой кристаллогидраты, например Mg(ClO3)2·6H2O; безводный Х. м. не получен. На воздухе расплывается. Кристаллогидрат получают сплавлением Х. натрия с бишофитом: 2NaClO3 + MgCl2·6H2O = Mg(ClO3)2·6H2O + 2NaCI.
Огне- и взрывоопасен. Применяется для предуборочного удаления листьев с хлопчатника и для десикации подсолнечника, риса, семенников зернобобовых культур, высадок сахарной свёклы и др.
Х. малотоксичны; хронические отравления возникают при попадании внутрь и вдыхании пыли.
Лит. см. при ст. Хлор.
Л. М. Якименко.
Хлоратор
Хлораты
Хлорацетофенон
