Рубидий

Значение слова Рубидий по Ефремовой:
Рубидий - Химический элемент, мягкий металл серебристо-белого цвета, сходный по своим свойствам с калием и натрием.

Рубидий в Энциклопедическом словаре:
Рубидий - (лат. Rubidium) - Rb, химический элемент I группы периодическойсистемы Менделеева, атомный номер 37, атомная масса 85,4678. Относится кщелочным металлам. Название от лат. rubidus - темно-красный (открыт полиниям в красной части спектра). Серебристо-белый металл пастообразнойконсистенции. Плотность 1,5248 г/см3, tпл39,5 .С, tкип 685 .С. На воздухемгновенно воспламеняется, с водой реагирует со взрывом. В природе рассеян,сопутствует калию и литию и добывается из их минералов. Применяетсяограниченно (катоды для фотоэлементов, добавка в газоразрядные трубки,катализатор в органическом синтезе).

Значение слова Рубидий по словарю Ушакова:
РУБИДИЙ
рубидия, м. (от латин. rubidus - красноватый). Химический элемент - мягкий металл серебристо-белого цвета, по свойствам сходный с калием и натрием.

Значение слова Рубидий по словарю Брокгауза и Ефрона:
Рубидий (хим.; Rubidium; Rb = 85,44 при O = 16, среднее из определений Бунзена, Пикара и Годефруа) — второй металлический элемент (см. Цезий), открытый (в 1861 г.) Бунзеном и Кирхгоффом с помощью спектрального анализа (см.); он получил свое название за две темно-красные (rubidus) линии спектра, который свойствен его соединениям, по внесении их в бесцветное пламя. Р. принадлежит к числу типических щелочных металлов; а именно, он более тяжелый, по атомному и удельному весу, член подгруппы калия (см.), а потому ни сам металл, ни его окись, рубидион Rb₂ O, или гидрат окиси Rb ОН в природе свободные не встречаются. Р. принадлежит к числу очень распространенных элементов, но находят его всегда в весьма малых количествах; не известно ни одного минерала, который бы можно было назвать рубидиевым, что имеет место для цезия, обычного спутника Р.; сам Р. очень часто сопутствует калию и литию, вместе с натрием и, иной раз, таллием. Так, он найден в лепидолитах различного происхождения Бунзеном и Кирхгоффом и другими, в литиевой слюде, в карналлите из Стассфурта, в полевом шпате из Карлсбада, в финляндском трифиллине и проч. Распространенность P. явствует из того факта, что он найден (Грандо) в золе многих растений — табака, кофе, чая и в различных сортах поташа. Хлористый рубидий RbCl находится в различных минеральных водах, как пример богатого содержания можно привести воду из Bourbonnes-les-Bains, которая, по Грандо, содержит на 1 литр 0,019 грамм RbCl и 0,032 грамм CsCl. Обработка природных материалов для извлечения соединений Р. сводится к обычным для калия и лития операциям и удалению примесей путем выпаривания растворов; получающаяся в заключение смесь хлористых щелочных металлов осаждается хлорной платиной, причем получается осадок, состоящий из хлороплатинатов калия, Р. и цезия; наиболее растворим из них первый, например при 100° в 100 весовых частях воды растворяются K₂PtCl₆ — 5,13 вес. ч., Rb₂PtCl₆ — 0,634 вес. ч. и Cs₂PtCl₆ — 0,377 вес. ч.; водным раствором K₂PtCl₆ можно осадить только Rb и Cs. Хлороплатинаты этих последних разрушают затем нагреванием в струе водорода и извлекают водой RbCl и CsCl. Разделение же Р. и цезия может быть достигнуто, благодаря, например, растворимости Cs₂CO₃ и нерастворимости Rb₂CO₃ в спирте. Металлический Р. получается при пропускании сильного тока через расплавленный RbCl (Бунзен), но в момент образования большая часть его реагирует с расплавленным исходным материалом, причем получается полухлористый Р. Rb+RbCl=Rb₂Cl, a часть сгорает, всплывая на поверхность. Накаливание кислого виннокислого Р. с сажей дает лучшие результаты; выход, однако, только до 18% (Бунзен). H. H. Бекетов, внесший много света в изучение щелочных металлов, дал наилучший метод получения Р. (1888); он подвергает сильному нагреванию гидрат окиси с металлическим алюминием: 4Rb.OH + 2Al = 2RbAlO₂ + H₂ + 2Rb; операция производится в железном сосуде с железной же пароотводной трубкой и стеклянным приемником, в котором и собирается жидкий вначале Р., похожий на ртуть; от окисления в приемнике металл защищается образующимся при реакции водородом; выход достигает 66% теоретического количества. Это белый, с очень слабым желтоватым отливом, блестящий металл удельного веса 1,52; при —10° он мягок как воск, плавится при 38,5° и при слабом калении образует синие с зеленоватым оттенком пары. По химическим отношениям Р. очень близок к калию; в обычном воздухе почти мгновенно покрывается синевато-серым слоем и вскоре даже загорается; брошенный в воду реагирует весьма энергично и не тонет, благодаря выделяющемуся водороду, который горит, как при калии; дает яркое пламя в атмосфере хлора, в парах брома, йода, серы и мышьяка. Способность образовать при сожигании на воздухе перекись для P. выше, чем для калия. Бекетов для получения окиси Р. Rb₂O прокаливал продукт сожигания металла с надлежащим количеством свободного Р. в серебряном тигле, при температуре около 800°; по его исследованиям, теплота образования граммовой частицы из элементов (2Rb, ½O₂) = 94,9 больших калорий, а теплота растворения в избытке воды (Rb ₂O, aq) = 69,9 больших калорий; соответствующие данные для калия суть 98,2 и 67,4 больших калорий; а потому — с тем меньшим выделением тепла образуются окиси щелочных металлов из элементов, чем выше атомный вес металла [По Н. Н. Бекетову ("Журнал Русского Физико-химического Общества", 1890), теплоты образования окисей Li₂O, Na₂O, K₂O, Rb₂O равны 140, 100, 96, 94 большим калориям. Кл. Винклер, действуя порошкообразным магнием на углекислые соли щелочных металлов или на гидраты их окисей, причем восстановление шло и для углекислоты (до СО или даже до угля), пришел в тому заключению, что магний тем легче восстановляет, чем меньше атомный вес щелочного металла; такое заключение обратно, очевидно, выводу Бекетова, который и считает его неверным. По мнению Бекетова, неверность эта обусловлена тем, что у Винклера имели место побочные реакции и, главное, опыты велись в слишком малых размерах и только качественно. По Винклеру магний не восстановляет цезия из Cs₂CO₃, а по Бекетову из CsOH магнием цезий выделяется весьма легко. По Бекетову — из опытов Винклера можно сделать только то заключение, что магний вообще способен восстановлять щелочные металлы из их кислородных соединений.], теплота же растворения окисей в избытке воды возрастает с возрастанием атомного веса (1890). Теплоты образования галоидных соединений щелочных металлов находятся в обратном отношении, сравнительно с окисями, к атомному весу, т. е. они тем выше, чем больше атомный вес металла. Относительно получения и свойств едкого рубидиона Rb.OH и солей Р., простых и двойных, можно повторить многое из того, что известно в этом отношении для калия. Хлористый Р. RbCl хорошо растворим в воде, легкоплавок и летуч; в 100 весовых частях воды при +1° растворяется 76,38 весовых частей, а при +7° — 82,89 весовых частей; найденная плотность пара его (Дьюар и Скотт) 77,5 относительно водорода, а вычисленная 62,5. Получают RbCl из хлороплатината указанным выше путем. Сернокислый Р. Rb₂SO₄ хорошо кристаллизуется и изоморфен с K ₂ SО ₄, что можно сказать вообще о соответственных солях Р. и калия; и эта соль значительно растворимее в воде калиевой соли. Азотнокислый Р. RbNO₃ очень походит на селитру, отличается большей растворимостью; известна кислая соль 2RbNO₃.5HNO₃. Углекислый Р. Rb₂CO₃ расплывчат на воздухе и растворяется в воде с очень значительным выделением тепла; при выпаривании растворов выделяется с содержанием кристаллизационной воды, затем плавится в ней и, при дальнейшем нагревании, потеряв воду, остается в расплавленном виде. Даже очень слабые растворы обладают сильной щелочной реакцией, а крепкие обжигают кожу. В спирту соль растворима весьма мало, чем существенно отличается от углекислого цезия. Обычным путем, т. е. через взаимодействие с гашеной известью, из раствора Rb₂CO₃ получается RbOH, едкий рубидион, который по меньшей мере столь же едок, как едкое кали, и во всех отношениях с ним сходен. Кислый углекислый Р. RbHCO₃ в кристаллическом виде получается при испарении над серной кислотой в эксикаторе раствора Rb₂CO₃, насыщенного на холоде углекислым газом; он имеет холодящий, напоминающий селитру вкус и слабую щелочную реакцию. Цианистый Р. осаждается в виде кубиков из спиртового раствора синильной кислоты действием Rb OH, но очень непостоянен, так что не дает удовлетворительных результатов при анализе. Хромовокислый Р. Rb₂CrO₄, желтые ромбические кристаллы, обладает щелочной реакцией. Вообще можно сказать, что Р. есть металл, окись которого более сильное, чем K ₂ O, основание, а Rb.OH более сильная, чем KОН, щелочь. С. С. Колотов. Δ .

Определение слова «Рубидий» по БСЭ:
Рубидий (лат. Rubidium)
Rb, химический элемент I группы периодической системы Менделеева; атомный номер 37, атомная масса 85,4678; серебристо-белый металл, относится к щелочным металлам. Природный Р. представляет собой смесь двух изотопов: стабильного ⁸³Rb (72,15%) и слаборадиоактивного ⁸⁷Rb (период полураспада T_1/2 4,8·10° лет).
При β-распаде ⁸⁷Rb образуется стабильный ⁸⁷Sr. Определение содержания ⁸⁷Sr и Р. в горных породах и минералах (стронциевый метод) даёт возможность надёжно установить их геологический возраст (см. Геохронология). Искусственно получено около 20 радиоактивных изотопов Р.
Р. открыли в 1861 Р. Бунзен и Г. Кирхгоф при спектральном исследовании солей, выделенных из минеральных вод. Название элементу дано по цвету наиболее характерных красных линий спектра (от лат. rubidus - красный, тёмно-красный). Металлический Р. получил впервые в 1863 Бунзен.
Распространение в природе. Р. - типичный рассеянный элемент. Несмотря на сравнительно высокое содержание в земной коре (кларк) 1,5·10⁻²% по массе, т. е. больше, чем у Cu, Pb, Zn и многих других металлов, Р. не образует собственных минералов и преимущественно входит как изоморфная примесь в минералы калия и цезия (сильвин, Карналлит, Микроклин, Rb-мусковит и т. д.). Р., подобно калию, содержится в кислых изверженных породах (гранитоидах) и особенно в пегматитах (до 1-3% Р.). В ультраосновных и основных породах Р. мало (2·10⁻⁴ и 4,5·10⁻³% соответственно).
Воды морей и океанов содержат от 1,0·10⁻⁵ до 2,1·10⁻⁵% Р. Соли Р. входят в состав вод многих минеральных источников.
Наиболее богаты Р. так называемые минералы-концентраторы: Лепидолит, Циннвальдит, Поллуцит. Месторождения литиевых и калиевых минералов, содержащих Р., имеются в СССР, ЧССР, ГДР, Юго-Западной Африке, Южной Родезии и других странах. Космическая распространённость Р. - 6,5 атомов на 10⁶атомов кремния.
Физические и химические свойства. Р. образует серебристо-белые мягкие кристаллы, имеющие на свежем срезе металлический блеск. Твёрдость по Бринеллю 0,2 Мн/мІ(0,02 кгс/ммІ) Кристаллическая решётка Р. кубическая объёмно-центрированная, а = 5,70
Е (0°C). Атомный радиус 2,48 Е, радиус иона Rb⁺ 1,49 Е. Плотность 1,525 г/смі (0°C), t_пл38,9°C, t_кип 703°C. Удельная теплоёмкость 335,2 дж/(кг·К) [0,08 кал/(г·°C)], термический коэффициент линейного расширения 9,0·10⁻⁵°C⁻¹ (0-38°C), модуль упругости 2,4 Гн/мІ (240 кгс/ммІ), удельное объёмное электрическое сопротивление 11,29·10⁻⁶ ом·см (20°C); Р. парамагнитен.
Атом Rb легко отдаёт единственный электрон внешней оболочки (её конфигурация 5s¹). Электроотрицательность Р. 0,89, первый потенциал ионизации 4,176 эв. Во всех химических соединениях Р. одновалентен (степень окисления +1). Химическая активность Р. очень высока. С кислородом соединяется бурно, давая перекись RbІOІ и надперекись RbOІ (при недостатке кислорода образуется окись RbІO). С водой Р. реагирует со взрывом, причём выделяется водород и образуется раствор гидроокиси Р., RbOH. По свойствам RbOH сильно напоминает гидроокись калия KOH. Со многими неметаллами Р. соединяется непосредственно; бурно взаимодействует с большинством кислот. Почти все соли Р. хорошо растворимы в воде. Мало растворимы перхлорат RbClO⁴, хлороплатинат RbІ[PtCl⁶] и некоторые др.; они используются для аналитического определения Rb наряду с методом пламенной фотометрии, основанным на свойстве паров Rb и его соединений окрашивать пламя в ярко-красный цвет.
Получение и применение. Соли Rb получают как побочный продукт в производстве солей Li, Mg и К. Металлический Р. получают восстановлением в вакууме RbCl при 700-800°C кальцием. Вследствие высокой реакционной способности Р. хранят в металлических сосудах под слоем парафинового масла или в запаянных стеклянных ампулах в инертной атмосфере.
Применяют Р. главным образом в производстве катодов для фотоэлементов; добавляют также в газоразрядные аргоновые и неоновые трубки для усиления интенсивности свечения. Иногда Р. вводят в специальные сплавы (Геттеры). Соли Р. используют как катализаторы в органическом синтезе.
Лит.: Перельман Ф. М., Рубидий и цезий, 2 изд., М., 1960; Плющев В. Е., Степин Б. Д., Химия и технология соединений лития, рубидия и цезия, М., 1970.
С. С. Бердоносов.
Рубидий в организме. Р. постоянно присутствует в тканях растений и животных. В наземных растениях содержится около 0,00064% Р., в водных - в 2 раза меньше. Р. накапливается в растениях, а также в мышцах и мягких тканях актиний, червей, моллюсков, ракообразных, иглокожих и рыб (коэффициент накопления 8-26). Наибольший коэффициент накопления (2600) искусственного радиоактивного изотопа ⁸⁶Rb у ряски Lemna polyrrhiza, а среди пресноводных беспозвоночных у моллюска Galba palustris - 370. В золе грудных мышц птиц содержится 0,0112-0,0135%, в золе тканей человека - до 0,01%, в крови - 0,00032% (у мужчин) и 0,00028% (у женщин). Обмен Р. в организме изучен слабо.
Лит.: Боровик-Романова Т. Ф., Рубидий в биосфере, «Труды биогеохимической лаборатории АН СССР», 1946, т. 8; Тимофеева-Ресовская Е. А., Распределение радиоизотопов по основным компонентам пресноводных водоемов, «Труды института биологии Уральского филиала АН СССР»,
1963, т. 30.

Рубец    Рубидий    Рубикон