Электролиз
Значение слова Электролиз по Ефремовой:
Электролиз - Химический процесс разложения вещества на составные части при прохождении через него электрического тока.
Значение слова Электролиз по Ожегову:
Электролиз - Разложение (растворение, распад) вещества на составные части при прохождении через него электрического тока
Электролиз в Энциклопедическом словаре:
Электролиз - (от электро... и ...лиз) - совокупность процессовэлектрохимического окисления - восстановления, происходящих на погруженныхв электролит электродах при прохождении электрического тока. Применяетсядля получения многих веществ (металлов, водорода, хлора и др.), принанесении металлических покрытий (гальваностегия), воспроизведении формыпредметов (гальванопластика). См. также Электродные процессы, Фарадеязаконы.
Значение слова Электролиз по словарю Ушакова:
ЭЛЕКТРОЛИЗ, электролиза, мн. нет, м. (от слова электрический и греч. lysis - растворение) (физ.). Разложение вещества на составные части при прохождении через его раствор электрического тока.
Значение слова Электролиз по словарю Брокгауза и Ефрона:
Электролиз — см. Электролитическая диссоциация и Электрохимия.
Определение слова «Электролиз» по БСЭ:
Электролиз (от Электро... и греч. lysis - разложение, растворение, распад)
совокупность процессов электрохимического окисления-восстановления на погруженных в электролит электродах при прохождении через него электрического тока. Э. лежит в основе электрохимического метода лабораторного и промышленного получения различных веществ - как простых (Э. в узком смысле слова), так и сложных (Электросинтез).
Изучение и применение Э. началось в конце 18 - начале 19 вв., в период становления электрохимии. Для разработки теоретических основ Э. большое значение имело установление М. Фарадеем в 1833-34 точных соотношений между количеством электричества, прошедшего при Э., и количеством вещества, выделившегося на электродах (см. Фарадея законы). Промышленное применение Э. стало возможным после появления в 70-х гг. 19 в. мощных генераторов постоянного тока.
Особенность Э. - пространственное разделение процессов окисления и восстановления: электрохимическое окисление происходит на аноде, восстановление - на катоде. Э. осуществляется в специальных аппаратах - электролизёрах.
Э. происходит за счёт подводимой энергии постоянного тока и энергии, выделяющейся при химических превращениях на электродах. Энергия при Э. расходуется на повышение гиббсовой энергии системы в процессе образования целевых продуктов и частично рассеивается в виде теплоты при преодолении сопротивлений в электролизёре и в других участках электрической цепи.
На катоде в результате Э. происходит восстановление ионов или молекул электролита с образованием новых продуктов. Катионы принимают электроны и превращаются в ионы более низкой степени окисления или в атомы, например при восстановлении ионов железа (F3+e− → Fe2+),
электроосаждении меди (Cu2+ + 2e-→ Cu). Нейтральные молекулы могут участвовать в превращениях на катоде непосредственно или реагировать с промежуточными продуктами катодного процесса. На аноде в результате Э. происходит окисление ионов или молекул, находящихся в электролите или принадлежащих материалу анода (анод растворяется или окисляется), например: выделение кислорода (4OH− → 4e− + 2H2O + O2)
и хлора (2C1−→2e− + Cl2), образование хромата (Cr3+ + 3OH− + H2O → CrO42- + 5H+ + 3e−), растворение меди (Cu → Cu2+ + 2e-),
оксидирование алюминия (2Al + 3H2O → Al2O3 +6Н+ + 6e−). Электрохимическая реакция получения того или иного вещества (в атомарном, молекулярном или ионном состоянии) связана с переносом от электрода в электролит (или обратно) одного или нескольких зарядов в соответствии с уравнением химической реакции. В последнем случае такой процесс осуществляется, как правило, в виде последовательности элементарных одноэлектронных реакций, то есть постадийно, с образованием промежуточных ионов или радикальных частиц на электроде, часто остающихся на нём в адсорбированном состоянии.
Скорости электродных реакций зависят от состава и концентрации электролита, от материала электрода, электродного потенциала, температуры и ряда других факторов. Скорость каждой электродной реакции определяется скоростью переноса электрических зарядов через единицу поверхности электрода в единицу времени; мерой скорости, следовательно, служит плотность тока.
Количество образующихся при Э. продуктов определяется законами Фарадея. Если на каждом из электродов одновременно образуется ряд продуктов в результате нескольких электрохимических реакций, доля тока (в %), идущая на образование продукта одной из них, называется выходом данного продукта по току.
Преимущества Э. перед химическим методами получения целевых продуктов заключаются в возможности сравнительно просто (регулируя ток) управлять скоростью и селективной направленностью реакций. Условия Э. легко контролировать, благодаря чему можно осуществлять процессы как в самых
«мягких», так и в наиболее «жёстких» условиях окисления или восстановления, получать сильнейшие окислители и восстановители, используемые в науке и технике. Э. - основной метод промышленного производства алюминия, хлора и едкого натра, важнейший способ получения фтора, щелочных и щелочноземельных металлов, эффективный метод рафинирования металлов. Путём Э. воды производят водород и кислород. Электрохимический метод используется для синтеза органических соединений различных классов и многих окислителей (персульфатов, перманганатов, перхлоратов, перфторорганических соединений и др.). Применение Э. для обработки поверхностей включает как катодные процессы гальванотехники (в машиностроении, приборостроении, авиационной, электротехнической, электронной промышленности), так и анодные процессы полировки, травления, размерной анодно-механической обработки, оксидирования (анодирования) металлических изделий (см. также Электрофизические и электрохимические методы обработки). Путём Э. в контролируемых условиях осуществляют защиту от коррозии металлических сооружений и конструкций (анодная и катодная защита).
Лит. см. при ст. Электрохимия.
Э. В. Касаткин.
Электролечение
Электролиз
Электролизёр
