Сернистый Ангидрид

Сернистый Ангидрид в Энциклопедическом словаре:
Сернистый Ангидрид - то же, что серы диоксид.

Значение слова Сернистый Ангидрид по словарю Брокгауза и Ефрона:
Сернистый ангидрид — сернистый газ (техн.). Относительно различных заводских и лабораторных способов добывания газообразного С. ангидрида — см. статьи Камерное производство, Сера как хим. эл., Руды и их обработка; здесь указываются свойства и технические способы получения жидкого С. анг. (прочее о нем см. в ст. Сера). Газообразный С. анг. обращается в жидкость под обыкн. давл. при темп. —10,5°; при —76,1° он затвердевает. Жидкий С. анг. бесцветен, имеет уд. в. при —20° — 1,4846, при 0° — 1,4350; при 20° — 1,3831 (Lange); давление паров при 0° — 1,53 атм., при 10° — 2,26 атм., при 20° — 3,24 атм., при 30° — 4,51 атм., при 40° — 6,15 атм. Теплота испарения жидкого С. анг. при 0° — 91,2 кал.; 10° — 88,7 кал., 20° — 84,7 кал. Для приготовления жидкого С. анг. в технике пользуются газами печей, служащих для обжига колчеданов и обманок. Так как в этих газах С. анг. является сильно разбавленным воздухом, то прежде всего искусственно увеличивают в них % содержание С. ангидрида. Чтобы достичь этого, применяют способность С. анг. растворяться в воде в гораздо большей степени, чем воздух. Получив водный раствор газа, нагреванием выделяют из него С. анг., газ высушивают, пропуская через серную кислоту, и уже затем сжимают при небольшом охлаждении. Поглощение С. ангидрида водой и выделение его идет непрерывно. Для этой цели Гениш и Шрёдер применяют следующее устройство. Газы из колчеданных печей, предварительно охлажденные, поступают в башню, наполненную коксом, который непрерывно смачивается водой, льющейся на него сверху из особых леек; газ входит внизу башни и идет навстречу току воды, которая и извлекает из него весь С. Полученный раствор подвергается кипячению, для чего пользуются, с одной стороны, теплом, уносимым самим газом из обжигательных печей, а с другой — тем теплом, которое находится в жидкости, уже выделившей весь поглощенный С. анг. Раствор С. анг. из коксовой башни течет зигзагообразно по свинцовому трубопроводу через подогреватель, в котором циркулирует отработанная жидкость, текущая в противоположном направлении, так что холодный раствор С. анг., выходя из подогревателя, нагревается почти до температуры кип. (до 85°), а отработанная жидкость охлаждается почти до обыкн. температуры (25°). Подогретый раствор С. анг. протекает затем через ряд плоских свинцовых ванн, где он нагревается до кипения. Ванны эти располагаются над боровами, через которые идет газ из колчеданных печей в вышеупомянутую коксовую башню; этим и достигается охлаждение газа перед тем, как впустить его в башню. Свинцовые ванны, где кипятится раствор С. анг., сверху закрыты; выделившийся С. анг. и водяной пар отводятся свинцовой трубой в змеевик, где вода осаждается, а газ проходит для окончательного высушивания через колонну, наполненную коксом, смачиваемым крепкой серной кислотой, и нагнетается насосом в железный резервуар. Отделение С. анг. при помощи охлаждения от большого количества водяных паров представляет значительные затруднения, так как это требует громоздких приборов, если пользоваться обычными приемами для охлаждения; кроме того, конденсированная вода уносит с собой много газа. Чтобы устранить это, Гениш и Шрёдер предложили следующее. С. анг. и водяной пар впускаются снизу в свинцовую башню, наполненную в верхней части коксом, а в нижней — рядами глиняных тарелок; башня сверху орошается водой. Водяной пар, проходя по башне, мало-помалу конденсируется и нагревает воду; чем дальше от основания, тем башня нагрета меньше. При правильном впуске воды и токе паров и газа жидкость, вытекающая внизу, почти нагрета до кипения, тогда как вверху башня охлаждена. С. анг. выходит вверху башни; часть его здесь поглощается водой, но по мере того, как такой раствор спускается к основанию башни, а температура его повышается, он все более и более выделяет поглощенный С. анг. и, наконец, вытекает из башни, содержа только ничтожные количества газа. Жидкий С. анг. поступает в продажу в железных бутылях на 50—100 кг или в больших резервуарах до 1 тонны. Резервуары для жидкого С. анг., по германским правилам, должны испытываться давлением изнутри в 30 атм., емкость их так рассчитывается, что на каждый 1 кг жидкости при наполнении принимается не менее 0,8 литра емкости. Жидкий С. анг., по Ланге, может растворять до 1% воды. Сухой С. ангидрид не действует на железо даже при 100°, но содержащий воду заметно действует на него и тем скорее, чем больше содержится в нем воды; напр., технический продукт, содержащий 0,7% воды, действует на железо уже при 70°; при этом образуются соединения, слегка окрашивающие жидкий С. анг. в желтый цвет, и давление паров жидкости возрастает. Жидкий С. употребляется для получения искусственного холода, как растворитель в антраценовом производстве, для беления, дезинфекции и пр. С. П. Вуколов. Δ .

Определение «Сернистый Ангидрид» по БСЭ:
Сернистый ангидрид - серы двуокись, оксид серы (IV) SO2, бесцветный газ с характерным резким запахом. В природе встречается в вулканических газах. При - 10,5 °С сгущается в бесцветную жидкость, затвердевающую при - 75 °С в кристаллическую массу. Критическая температура 157,3 °С, критическое давление 77,8 атм.
SO2 хорошо растворим в воде с образованием сернистой кислоты H2SO3. Кислород окисляет SO2 при высоких температурах в присутствии катализаторов; может окисляться до SO3 и H2SO4 и восстанавливаться до S; с водными растворами щелочей SO2 образует соли сернистой кислоты. Термически SO2 очень устойчив; заметная диссоциация его на S и O2 или SO и О происходит лишь около 2800 °С.
В лаборатории получают действием H2SO4 на гидросульфиты, например
2NaHSO3 + H2SO4 = Na2SO4 + 2SO2 + 2H2O или нагреванием медных стружек с концентрированной серной кислотой
Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O.
О промышленном получении см. Серная кислота.
Основная область применения SO2 - производство серной кислоты; применяется в бумажной и текстильной промышленности, а также для сульфатации овощей и фруктов. Большая теплота испарения и лёгкая конденсируемость позволяют использовать его в холодильной технике. Как сильный восстановитель в водных растворах SO2 обесцвечивает многие органические красители и применяется при отбеливании тканей, сахара и др.
С. а. токсичен. Он может поступать в организм через дыхательные пути во время обжига серных руд (при получении серной кислоты) на медеплавильных заводах, при сжигании содержащего серу топлива в кузницах, котельных, на суперфосфатных заводах, тепловых электростанциях и т. п. В лёгких случаях отравления С. а. появляются кашель, насморк, слезотечение, чувство сухости в горле, осиплость, боль в груди; при острых отравлениях средней тяжести, кроме того, головная боль, головокружение, общая слабость, боль в подложечной области; при осмотре - признаки химического ожога слизистых оболочек дыхательных путей.
Длительное воздействие С. а. может вызвать хроническое отравление. Оно проявляется атрофическим Ринитом, поражением зубов, часто обостряющимся токсическим бронхитом с приступами удушья. Возможны поражение печени, системы крови, развитие Пневмосклероза. Профилактика: герметизация производственного оборудования, эффективная вентиляция, улавливание С. а. из хвостовых и дымовых газов, индивидуальная защита органов дыхания (противогаз). Максимально допустимая концентрация С. а. в воздухе производственных помещений 1,0 мг/мі. Среднесуточная концентрация в населённых пунктах не должна превышать 0,15 мг/мі. Ежегодно в атмосферу выбрасываются десятки млн.т С. а., образующегося при промышленном сжигании углей и нефти, содержащих соединения серы. Очистка отбросных газов от С. а. - важная научно-техническая задача.
И. К. Малина, А. А. Каспаров.

Сернистый    Сернистый Ангидрид    Серница