Окислы

Значение слова Окислы по словарю Брокгауза и Ефрона:
Окислы — О. называются соединения простых тел с кислородом. Если придерживаться деления простых тел на две группы, на металлы и металлоиды (см.), то вообще в характере их О. можно заметить довольно ясную разницу. Тогда как типические представители первой группы, например щелочные металлы и щелочноземельные, соединяясь с кислородом, дают основания (см.) или основные О., представители другой, например галоиды, сера и проч., дают ангидриды кислот (см.) или кислотные О.; но резкой границы между окислами той и другой группы нельзя провести и свойства промежуточных членов настольно неопределенны, что их с одинаковым правом можно относить как к основаниям, так и к кислотам. Однако, основные, промежуточные и кислотные О. можно объединить в одну группу под именем солеобразных О., так как, соединяясь друг с другом они образуют соли (см.); этим они отличаются от так называемых безразличных О., которые солей не образуют, как например перекиси (см.). Номенклатура О., в особенности, когда какое-нибудь простое тело дает их несколько, составляется различно, смотря по тому, имеют ли дело с металлом или металлоидом и в зависимости от того получается ли основание, кислота или безразличный окисел. Если какой-нибудь металл дает один основной окисел, то последний называют окисью, например окись кальция, окись магния и пр.; если их существует два, то окисел с меньшим содержанием кислорода называется закисью, например закись железа FeO и окись Fе 2O3. О. с меньшим содержанием кислорода, чем в закиси, называется недокисью. Для обозначения высших степеней окисления, чем окись, если получается безразличный окисел, его называют часто перекисью; если же получаются соединения с кислотным характером, то к ним прилагают номенклатуру кислотных ангидридов. У металлоидов названия закиси, окиси, перекиси, смотря по степени окисления, носят безразличные О., например закись азота N 2 O, окись азота NO, окись углерода СО; для обозначения же кислотных О. дают различные окончания прилагательному (образованному из названия тела), стоящему перед словом ангидрид именно в порядке окисления — —оватистый, -истый, -оватый, -ный, например хлорноватистый, хлористый, хлорноватый, хлорный; для более высших перед таким прилагательным ставят приставку над, например над-серный. Так как открытие различных степеней окисления простых тел происходило не последовательно, то это, очевидно, должно было сказаться в некоторой произвольности в обозначении, в некоторой, весьма понятной, непоследовательности в номенклатуре. О химических свойствах О. см. соответственные простые тела. С. Вуколов. Δ .

Определение слова «Окислы» по БСЭ:
Окислы - оксиды, соединения химических элементов с кислородом. По химическим свойствам все О. делятся на солеобразующие (например, Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7) и несолеобразующие (например, СО, N2O, NO, H2O). Солеобразующие О. подразделяются на основные, кислотные и амфотерные (их гидроокиси являются соответственно Основаниями, кислотами или проявляют Амфотерность). Химическая функция О. определяется положением окисленных элементов в периодической системе элементов Д.И. Менделеева. (О названиях О. см. Номенклатура химическая.) Многие О. встречаются в природе: вода H2O, углекислый газ СО2, кремнезём SiO2 (главная составная часть горных пород) и др. Некоторые природные О. (железа, олова и др.) служат главным сырьём для получения соответствующих металлов. О. широко применяют в технике, например негашёную Известь CaO - в строительном деле, NO2, SO2 - в производстве азотной и серной кислот.

Окислители    Окислы    Окислы азота