Сурьма

Значение слова Сурьма по Ефремовой:
Сурьма - 1. Химический элемент, хрупкий металл серебристо-белого цвета.
2. устар. Черная краска для бровей, усов и т.п.

Значение слова Сурьма по Ожегову:
Сурьма - Краска для чернения волос

---

Сурьма Химический элемент, серебристо-белый металл, употр. в различных сплавах в те хнике, в типографском деле

Сурьма в Энциклопедическом словаре:
Сурьма - (лат. Stibium) - Sb, химический элемент V группы периодическойсистемы, атомный номер 51, атомная масса 121,75. Образует несколькомодификаций. Обычная сурьма (т. н. серая) - синевато-белые кристаллы;плотность 6,69 г/см3, tпл 630,5 .С. На воздухе не изменяется. Важнейшийминерал - антимонит (сурьмяный блеск). Компонент сплавов на основе свинцаи олова (аккумуляторные, типографские, подшипниковые и др.),полупроводниковых материалов.

Значение слова Сурьма по словарю Ушакова:
СУРЬМА
сурьмы, мн. нет, ж. (перс. surma-металл). 1. Химический элемент - твердый и хрупкий серебристо-белый металл, употр. в различных сплавах в технике, в типографском деле для изготовления гарта. 2. То же, что сурьмило.

Значение слова Сурьма по словарю Даля:
Сурьма
и пр. см. сурма.

Определение слова «Сурьма» по БСЭ:
Сурьма (лат. Stibium)
Sb, химический элемент V группы периодической системы Менделеева; атомный номер 51, атомная масса 121,75; металл серебристо-белого цвета с синеватым оттенком. В природе известны два стабильных изотопа ¹²¹Sb (57,25%) и ¹²³Sb (42,75%). Из искусственно полученных радиоактивных изотопов важнейшие ¹²²Sb (T_1/2 = 2,8 cym), ¹²⁴Sb (T_1/2 = 60,2 cym) и ¹²⁵Sb (T_1/2 = 2 года).
Историческая справка. С. известна с глубокой древности. В странах Востока она употреблялась примерно за 3000 лет до н. э. для изготовления сосудов. В Древнем Египте уже в 19 в. до н. э. порошок сурьмяного блеска (природный Sb₂S₃) под названием mesten или stem применялся для чернения бровей. В Древней Греции он был известен как st
нmi и stнbi, отсюда латинский stibium. Около 12-14 вв. н. э. появилось название antimonium. В 1789 А. Лавуазье включил С. в список химических элементов под названием antimoine (современный английский antimony, испанский и итальянский antimonio, немецкий Antimon). Русская
«сурьма» произошло от турецкого sьrme; им обозначался порошок свинцового блеска PbS, также служивший для чернения бровей (по другим данным, «сурьма» - от персидского сурме - металл). Подробное описание свойств и способов получения С. и её соединений впервые дано алхимиком Василием Валентином (Германия) в 1604.
Распространение в природе. Среднее содержание С. в земной коре (кларк) 5 ·10⁻⁵ % по массе. В магме и биосфере С. рассеяна. Из горячих подземных вод она концентрируется в гидротермальных месторождениях. Известны собственно сурьмяные месторождения, а также сурьмяно-ртутные, сурьмяно-свинцовые, золото-сурьмяные, сурьмяно-вольфрамовые. Из 27 минералов С. главное промышленное значение имеет Антимонит (Sb₂S₃) (см. также Сурьмяные руды). Благодаря сродству с серой С. в виде примеси часто встречается в сульфидах мышьяка, висмута, никеля, свинца, ртути, серебра и других элементов.
Физические и химические свойства. С. известна в кристаллической и трёх аморфных формах (взрывчатая, чёрная и жёлтая). Взрывчатая С. (плотность 5,64-5,97 г/смі) взрывается при любом соприкосновении: образуется при электролизе раствора SbCl₃; чёрная (плотность 5,3 г/смі) - при быстром охлаждении паров С.; жёлтая - при пропускании кислорода в сжиженный SbH₃. Жёлтая и чёрная С. неустойчивы, при пониженных температурах переходят в обыкновенную С. Наиболее устойчивая кристаллическая С. (см. также Сурьма самородная), кристаллизуется в тригональной системе, а = 4,5064
Е; плотность 6,61-6,73 г/смі (жидкой - 6,55 г/смі); t_пл 630,5°C; t_кип 1635-1645°C; удельная теплоёмкость при 20-100°C 0,210 кдж/(кг · К) [0,0498 кал/(г·°C)]; теплопроводность при 20°C 17,6 вт/м · К [0,042 кал/(см · сек · °C)].
Температурный коэффициент линейного расширения для поликристаллической С. 11,5 ·10⁻⁶ при 0-100°C; для монокристалла α₁ = 8,1·10⁻⁶ α₂ = 19,5·10⁻⁶ при 0-400°C, удельное электросопротивление (20°C) (43,045·10⁻⁶ ом·см).
С. диамагнитна, удельная магнитная восприимчивость -0,66·10⁻⁶.
В отличие от большинства металлов, С. хрупка, легко раскалывается по плоскостям спайности, истирается в порошок и не поддаётся ковке (иногда её относят к полуметаллам). Механические свойства зависят от чистоты металла. Твёрдость по Бринеллю для литого металла 325-340 Мн/мІ (32,5-34,0 кгс/ммІ); модуль упругости 285-300; предел прочности 86,0 Мн/мІ (8,6 кгс/ммІ). Конфигурация внешних электронов атома Sb5sІ5
ρі. В соединениях проявляет степени окисления главным образом +5, +3 и -3.
В химическом отношении С. малоактивна. На воздухе не окисляется вплоть до температуры плавления. С азотом и водородом не реагирует. Углерод незначительно растворяется в расплавленной С. Металл активно взаимодействует с хлором и др. галогенами, образуя Сурьмы галогениды. С кислородом взаимодействует при температуре выше 630°C с образованием Sb₂O₃(см. Сурьмы окислы). При сплавлении с серой получаются Сурьмы сульфиды, так же взаимодействует с фосфором и мышьяком. С. устойчива по отношению к воде и разбавленным кислотам. Концентрированные соляная и серная кислоты медленно растворяют С. с образованием хлорида SbCl₃ и сульфата Sb₂(SO₄)₃; концентрированная азотная кислота окисляет С. до высшего окисла, образующегося в виде гидратированного соединения xSb₂O₅·уН₂О.
Практический интерес представляют труднорастворимые соли сурьмяной кислоты - антимонаты(МеSbO₃ ·3H₂O, где Me - Na, К) и соли не выделенной метасурьмянистой кислоты - метаантимониты (MeSbO₂·ЗН₂О), обладающие восстановительными свойствами.
С. соединяется с металлами, образуя Антимониды.
Получение. С. получают пирометаллургической и гидрометаллургической переработкой концентратов или руды, содержащей 20-60% Sb. К пирометаллургическим методам относятся осадительная и восстановительная плавки. Сырьём для осадительной плавки служат сульфидные концентраты; процесс основан на вытеснении С. из её сульфида железом: Sb₂S₃ + 3Fe
⇔ 2Sb + 3FeS. Железо вводится в шихту в виде скрапа. Плавку ведут в отражательных или в коротких вращающихся барабанных печах при 1300-1400°C. Извлечение С. в черновой металл составляет более 90%. Восстановительная плавка С. основана на восстановлении её окислов до металла древесным углем или каменноугольной пылью и ошлаковании пустой породы. Восстановительной плавке предшествует окислительный обжиг при 550°C с избытком воздуха. Огарок содержит нелетучую четырёхокись С. Как для осадительной, так и для восстановительной плавок возможно применение электропечей. Гидрометаллургический способ получения С. состоит из двух стадий: обработки сырья щелочным сульфидным раствором с переводом С. в раствор в виде солей сурьмяных кислот и сульфосолей и выделения С. электролизом.
Черновая С. в зависимости от состава сырья и способа её получения содержит от 1,5 до 15% примесей: Fe, As, S и др. Для получения чистой С. применяют пирометаллургическое или электролитическое рафинирование. При пирометаллургическом рафинировании примеси железа и меди удаляют в виде сернистых соединений, вводя в расплав С. антимонит (крудум) - Sb₂S₃, после чего удаляют мышьяк (в виде арсената натрия) и серу при продувке воздуха под содовым шлаком. При электролитическом рафинировании с растворимым анодом черновую С. очищают от железа, меди и др. металлов, остающихся в электролите (Си, Ag, Аи остаются в шламе). Электролитом служит раствор, состоящий из SbF₃, H₂SO₄ и HF. Содержание примесей в рафинированной С. не превышает 0,5-0,8%. Для получения С. высокой чистоты применяют зонную плавку в атмосфере инертного газа или получают С. из предварительно очищенных соединений - трёхокиси или трихлорида.
Применение. С. применяется в основном в виде сплавов на основе свинца и олова для аккумуляторных пластин, кабельных оболочек, подшипников (Баббит), сплавов, применяемых в полиграфии (Гарт), и т. д. Такие сплавы обладают повышенной твёрдостью, износоустойчивостью, коррозионной стойкостью. В люминесцентных лампах галофосфатом кальция активируют Sb. С. входит в состав полупроводниковых материалов как легирующая добавка к германию и кремнию, а также в состав антимонидов (например, InSb). Радиоактивный изотоп ¹²Sb применяется в источниках γ-излучения и нейтронов.
О. Е. Крейн.
Сурьма в организме. Содержание С. (на 100 г сухого вещества) составляет в растениях 0,006 мг, в морских животных 0,02 мг, в наземных животных 0,0006 мг. В организм животных и человека С. поступает через органы дыхания или желудочно-кишечный тракт. Выделяется главным образом с фекалиями, в незначительном количестве - с мочой. Биологическая роль С. неизвестна. Она избирательно концентрируется в щитовидной железе, печени, селезёнке. В эритроцитах накапливается преимущественно С. в степени окисления + 3, в плазме крови - в степени окисления + 5. Предельно допустимая концентрация С. 10⁻⁵ - 10⁻⁷ г на 100 г сухой ткани. При более высокой концентрации этот элемент инактивирует ряд ферментов липидного, углеводного и белкового обмена (возможно в результате блокирования сульфгидрильных групп).
В медицинской практике препараты С. (солюсурьмин и др.) используют в основном для лечения лейшманиоза и некоторых гельминтозов (например, шистосоматоза).
С. и её соединения ядовиты. Отравления возможны при выплавке концентрата сурьмяных руд и в производстве сплавов С. При острых отравлениях - раздражение слизистых оболочек верхних дыхательных путей, глаз, а также кожи. Могут развиться дерматит, конъюнктивит и т. д. Лечение: антидоты (унитиол), мочегонные и потогонные средства и др. Профилактика: механизация производств. процессов, эффективная вентиляция и т. д.
Лит.: Шиянов А. Г., Производство сурьмы, М., 1961; Основы металлургии, т. 5, М., 1968; Исследование в области создания новой технологии производства сурьмы и ее соединений, в сборнике: Химия и технология сурьмы, Фр., 1965.

Сурчонок    Сурьма    Сурьмить