Стронций

Значение слова Стронций по Ефремовой:
Стронций - Химический элемент, легкий серебристо-белый металл.

Значение слова Стронций по Ожегову:
Стронций - Химический элемент, легкий серебристо-белый металл

Стронций в Энциклопедическом словаре:
Стронций - (лат. Strontium) - Sr, химический элемент II группы периодическойсистемы, атомный номер 38, атомная масса 87,62, относится кщелочноземельным металлам. Назван по минералу стронцианиту, найденномуоколо д. Строншиан (Strontian) в Шотландии. Серебристо-белый металл;плотность 2,63 г/см3, tпл 768 .С. Химически очень активен, поэтому самметалл применяют мало (при выплавке меди и бронз для их очистки, вэлектровакуумной технике как геттер). Соли - в производстве красок,светящихся составов, глазурей и эмалей. SrTiO3 - сегнетоэлектрик. Приядерных взрывах, в ядерных реакторах образуется радиоактивный изотоп 90Sr(период полураспада 27,7 лет), представляющий большую опасность длячеловека при попадании его в природную среду.

Значение слова Стронций по словарю Ушакова:
СТРОНЦИЙ
стронция, мн. нет, м. (латин. strontium) (хим.). Очень легкий металл желтоватого цвета.

Значение слова Стронций по словарю Даля:
Стронций
м. один из химически открытых металлов, схожий с барием; стронциан, -нная, -новая земля, окись стронция. Стронцит, - цианит, углекислый стронциан.

Значение слова Стронций по словарю Брокгауза и Ефрона:
Стронций (Strontium) — химический элемент, принадлежащий к группе щелочноземельных металлов. Химический знак — Sr, атомный вес 86,95 (Н = 1). Название получил от местечка Strontian в Argyleshire (Англия), где впервые (1787) был найден минерал стронцианит, принятый сперва за витерит, но вскоре признанный самостоятельным (Crawford и Cruichanks, 1790) В 1792 г. Норе одновременно с Клапротом, а также Кирван и Гиггинс доказали, что в состав стронцианита входит новый элемент. В природе С. встречается в виде минералов — стронцианита SrCO 3, кальцио-стронцианита (Sr,Ca)CO 3, стромнита (Ва,Sr)CO 3, целестина SrSO 4, баритоцелестина (Ва,Sr)SO 4 и в виде силиката в минерале брьюстерите; в водах некоторых минеральных источников; в золе Fucus vesiculosus; в каменной соли из St.-Nicolas-Vareng é ville (в России целестин встречается в Киргизской степи и в Архангельской губернии по берегу Сев. Двины, около села Троицкого). По химическому характеру С. является аналогом бария и кальция, занимая между ними промежуточное место, соответственно своему атомному весу. Это — металл двуэквивалентный, дающий окись SrО и соли типа SrX 2. В периодической системе Менделеева он помещается во II группе в 6-м ряду. Металлический С. был впервые приготовлен Дэви (1808) электролизом гидрата окиси; он может быть получен также электролизом расплавленного хлористого С. SrCl 2 или, в виде амальгамы, действием амальгамы натрия на крепкий и горячий водный раствор SrCl 2. С. — белый с желтоватым отливом ковкий металл; тверже свинца; плавится при красном калении, но при этой температуре не улетучивается. Окись SrO получается прокаливанием гидрата Sr(OH) 2 или углекислой и азотнокислой солей в виде белой пористой массы или в кристаллическом виде (в форме кубов) при прокаливании больших количеств Sr(NO 3)2. Растворима в воде легче извести. Поглощает углекислоту. Гидрат окиси Sr(OH)2 (едкий стронциан) получается действием воды на безводную окись или осаждением крепких растворов солей С. едкими щелочами и едким баритом. Кристаллогидрат Sr(ОН) 2·H2 O легко теряет 7H 2 O, оставляя Sr(OH) 2·H2 O. Теплота образования гидрата: SrO + H 2 O = 26280 м. к., теплота растворения Sr(OH) 2·8H2 O + Aq = 14640 м. к. 100 частей насыщенного раствора содержат Sr(OH) 2 8H2 O при 0° — 0,90 ч., при 20° — 1,74 ч., при 100° — 47,71 ч. Действием перекиси водорода на Sr(OH) 2 получается перекись С., дающая кристаллогидрат Sr(OH) 2·8H2 O, теряющий при 100° всю воду. Трудно растворим в воде. Соли С. SrX 2 с бесцветными кислотами бесцветны. Соли серной, угольной, фосфорной и щавелевой кислот нерастворимы в воде и потому осаждаются из растворов при действии соответствующих реактивов, подобно солям бария. В отличие от последних, соли С. не осаждаются кремнефтористоводородною кислотою и двухромовокалиевою солью (или K2CrO4 в присутствии уксусной кислоты) — сходство с солями кальция. Вследствие меньшей растворимости SrSO 4 по сравнению с CaSO 4 раствор последней соли может осадить первую из растворов других солей С. [напр. из SrCl 2, Sr(NO3)2 ]. Этим пользуются как качественною реакциею на С. в присутствии кальция (но в отсутствии бария); однако многие условия делают эту реакцию малочувствительной. Отсутствие характерных реакций делает лучшим средством для открытия С. его спектр. Соли С. окрашивают пламя в карминово-красный цвет, подобно солям лития. Спектр этого пламени дает: красные линии β (31 — 33) и γ (34), широкую оранжевую α (44—47) и синюю δ (107—108; λ = 460,7). Последняя особенно характерна для отличия от Ва и Са. Хлористый С. SrCl 2·6H2 O легко теряет 5H 2 O и при 100° всю воду. Из горячих растворов кристаллизуется SrCl 2·2H2 O; 100 частей воды растворяют безводного SrCl 2: при 0° — 44,2 ч., при 20° — 53,9 ч., при 100° — 101,9 ч.; 1 часть SrCl 2·6H2 O растворяется на холоде в 116 ч. алкоголя 99%. Известны также SrBr 2·6H2O, SrJ2·6H2O. Фтористый С. SrF2 трудно растворим в воде. Сернистый С., SrS, получается восстановлением SrSO 4 углем при высокой температуре — белый порошок, способный фосфоресцировать голубовато-зеленоватым цветом. При растворении в воде разлагается, образуя S r(OH)2 и Sr(HS) 2. Известен еще SrS 4·6H2O. Cерно-стронциевая соль SrSO4 встречается в природе в виде целестина. Весьма трудно растворима в воде (1:10000) и потому легко может быть получена осаждением растворимых солей С. серною кислотою или ее солями. Растворимость SrSO 4 увеличивается присутствием соляной, азотной и уксусной кислот; уменьшается присутствием серной; но концентрированная серная кислота довольно легко растворяет SrSO 4. Кипячением с крепкими растворами углещелочных солей SrSO 4 можно сполна превратить в SrCO 3 (Rose). В отличие от CaSO 4 серно-стронциевая соль не растворяется в растворе серно-аммиачной соли. Известны также кислая соль Sr(HSO 4)2 и Sr(HSO 4)2·H2 O и пиросоль Sr 2S2O7. Из остальных солей кислот серы приведем: SrSO 3 — безводна, плохо растворима в воде: SrS 2O3·5H2O, SrS2O6·4H2O, SrS4O6·6H2 O. — легко растворимы. Азотно-стронциевая соль Sr(NO3)2·4H2 O теряет воду при 100° и из горячих растворов кристаллизуется в безводном состоянии; 100 ч. воды растворяют безводной Sr(NO 3)2: при 20° — 70,8 ч.; при 100° — 101,1 ч.; едва растворима в абсолютном спирте (1:8500) и еще менее в смеси спирта с эфиром. В технике она готовится обменным разложением SrSrCl 2 и NaNO 3 и употребляется для красных бенгальских огней и фейерверков. Углестронциевая соль SrCO3 встречается в природе в виде стронцианита, нерастворима в воде и осаждается поэтому из растворов солей С. углещелочными солями. Может быть также получена из SrSO 4 (и целестина) обработкою их растворами К 2 СО 3, Na23 и углеаммиачной соли. При прокаливании теряет СО 2, оставляя SrO. С углеродом С. дает карбид SrC2, который, подобно карбиду кальция, дает с водою ацетилен. Известны также соединения С. с азотом Sr 3N3 и с водородом SrH; последнее в чистом виде еще не получено. Средняя фосфорно-стронциевая соль Sr2(PO4)2 осаждается из аммиачного раствора SrCl 2 с помощью Na 2HPO3; разлагается кипячением с водою. Из нейтрального раствора SrCl 2 фосфорно-натровая соль осаждает кислую соль состава SrHPO 4, легко растворимую в разбавленных кислотах и в солях аммония; при прокаливании дает Sr 2P2O7. Соль метафосфорной кислоты Sr 2(PO3)2 и фосфористой SrHPO 3·H2 O — трудно растворимы; соль фосфорноватистой кислоты Sr(H 2PO2)2 — легко растворима. Силикат С. известен в минерале брьюстерите, содержащем Аl 2 О 3·3SiO2 +SrО·3SiO 2+5H2 O вместе с силикатом бария. Кремнефтористоводородная соль SrSiF6·2H2 O растворима в воде (отличие от бария) и может быть получена действием кремнефтористоводородной кислоты H 2SiF6 на SrCO 3; 1 ч. соли при 15° растворяется в 31 ч. воды; несколько растворима и в спирте. В аналитической химии С. помещается в одной группе с барием, кальцием и магнием. Для отделения от бария этот последний осаждают в виде BaCrO 4 в присутствии уксусной кислоты; С. при этом остается в растворе. Отделение от кальция основано на нерастворимости в смеси спирта с эфиром азотно-стронциевой соли и растворимости в ней азотно-кальциевой соли; можно также воспользоваться различным отношением сернокислых солей SrSO 4 и CaSO 4 к крепкому раствору серно-аммиачной соли: в избытке последнего CaO 4 растворяется. Количественно С. определяется в виде SrCO 3 или в виде SrSO 4. В технике соединения С. находят применение в сахарном производстве [Sr(OH) 2 ], а также для фейерверков, бенгальских и сигнальных огней [Sr(NO 3)2]. В. Бурдаков. Δ .

Определение слова «Стронций» по БСЭ:
Стронций (лат. Strontium)
Sr, химический элемент II группы периодической Системы Менделеева, атомный номер 38, атомная масса 87,62, серебристо-белый металл. Природный С. состоит из смеси четырёх стабильных изотопов: 84Sr, 86Sr, 87Sr и 88Sr; наиболее распространён 88Sr (82,56%).
Искусственно получены радиоактивные изотопы с массовыми числами от 80 до 97, в том числе 90Sr (T Ѕ = 27,7 года), образующийся при делении урана. В 1790 шотландский врач А. Крофорд, исследуя найденный близ населённого пункта Строншиан (в Шотландии) минерал, обнаружил, что он содержит неизвестную ранее
«землю», которая была названа стронцианом. Позднее оказалось, что это окись С. SrO. В 1808 Г. Дэви, подвергая электролизу с ртутным катодом смесь увлажнённой гидроокиси Sr(ОН)2 с окисью ртути, получил амальгаму С.
Распространение в природе. Среднее содержание С. в земной коре (кларк) 3,4-10­2% по массе, в геохимических процессах он является спутником кальция. Известно около 30 минералов С.: важнейшие - Целестин SrSO4 и Стронцианит SrCO3. В магматических породах С. находится преимущественно в рассеянном виде и входит в виде изоморфной примеси в кристаллическую решётку кальциевых, калиевых и бариевых минералов. В биосфере С. накапливается в карбонатных породах и особенно в осадках солёных озёр и лагун (месторождения целестина).
Физические и химические свойства. При комнатной температуре решётка С. кубическая гранецентрированная (α-Sr) с периодом a = 6,0848 Е; при температуре выше 248°C превращается в гексагональную модификацию (β-Sr) с периодами решётки a=4,32
Е и c = 7,06 Е; при 614°C переходит в кубическую объёмноцентрированную модификацию (γ-Sr) с периодом a = 4,85 Е. Атомный радиус 2,15 Е, ионный радиус SrІ + 1,20 Е. Плотность α - формы 2,63г/смі (20°C); tпл 770°C, tкип 1383°C; удельная теплоёмкость 737,4 кдж/(кг·К) [0,176 кал/(г·°C)]; удельное электросопротивление 22.76-10−6ом·смі С. парамагнитен, атомная магнитная восприимчивость при комнатной температуре 91,2·10−6.
С. - мягкий пластичный металл, легко режется ножом. Конфигурация внешней электронной оболочки атома Sr 5sІ, в соединениях обычно имеет степень окисления +2. С. - щёлочноземельный металл, по химическим свойствам сходен с Ca и Ba. Металлический С. быстро окисляется на воздухе, образуя желтоватую поверхностную плёнку, содержащую окись SrO, перекись SrO2 и нитрид Sr3N2. С кислородом при обычных условиях образует окись SrO (серовато-белый порошок), которая на воздухе легко переходит в карбонат SrCO3: с водой энергично взаимодействует, образуя гидроокись Sr (OH)2 - основание более сильное, чем Ca (OH)2. При нагревании на воздухе легко воспламеняется, а порошкообразный С. на воздухе самовозгорается, поэтому хранят С. в герметически закрытых сосудах под слоем керосина.
Бурно разлагает воду с выделением водорода и образованием гидроокиси. При повышенных температурах взаимодействует с водородом (>200°C), азотом (>400°C), фосфором, серой и галогенами. При нагревании образует интерметаллические соединения с металлами, например SrPb3, SrAg4, SrHg8, SrHg12. Из солей С. хорошо растворимы в воде галогениды (кроме фторида), нитрат, ацетат, хлорат; трудно растворимы карбонат, сульфат, оксалат и фосфат. Осаждение С. в виде оксалата и сульфата используют для его аналитического определения. Многие соли С. образуют кристаллогидраты, содержащие от 1 до 6 молекул кристаллизационной воды. Сульфид SrS постепенно гидролизуется водой: нитрид Sr3N2 (чёрные кристаллы) легко разлагается водой с выделением NH3 и Sr (OH)2. С. хорошо растворяется в жидком аммиаке, давая растворы тёмно-синего цвета.
Получение и применение. Основным сырьём для получения соединений С. служат концентраты от обогащения целестина и стронцианита. Металлический С. получают восстановлением окиси С. алюминием при 1100-1150°C:
4SrO + 2AI = 3Sr + SrO·Al2O3.
Процесс ведут в электровакуумных аппаратах [при 1 н/мІ (10 −2 мм рт. ст.)] периодического действия. Пары С. конденсируются на охлажденной поверхности вставленного в аппарат конденсатора; по окончании восстановления аппарат заполняют аргоном и расплавляют конденсат, который стекает в изложницу. С. получают также электролизом расплава, содержащего 85% SrCl2 и 15% KCI, однако при этом процессе выход по току невелик, а металл оказывается загрязнённым солями, нитридом и окисью. В промышленности электролизом с жидким катодом получают сплавы С., например с оловом.
Практическое применение металлического С. невелико. Он служит для раскисления меди и бронзы. −90Sr - источник β-излучения в атомных электрических батареях. С. используется для изготовления люминофоров и фотоэлементов, а также сильно пирофорных сплавов. Окись С. входит в состав некоторых оптических стекол и оксидных катодов электронных ламп. Соединения С. окрашивают пламя в интенсивный вишнёво-красный цвет, благодаря чему некоторые из них находят применение в пиротехнике. Стронцианит вводят в шлак для очистки высокосортных сталей от серы и фосфора; карбонат С. используют в неиспаряющихся геттерах, а также добавляют в состав стойких к атмосферным воздействиям глазурей и эмалей для покрытия фарфора, сталей и жаропрочных сплавов. Хромат SrCrO4 - очень устойчивый пигмент для изготовления художественных красок, титанат SrTiO3 применяют как сегнетоэлектрик, он входит в состав пьезокерамики. Стронциевые соли жирных кислот
(«стронциевые мыла») используют для изготовления специальных консистентных смазок.
Соли и соединения С. малотоксичны; при работе с ними следует руководствоваться правилами техники безопасности с солями щелочных и щёлочноземельных металлов. См. также разделы Стронций в организме и Стронций-90.
М. Е. Ерлыкина.
Стронций в организме. С. - составная часть микроорганизмов, растений и животных. У морских радиолярий (акантарий) скелет состоит из сульфата С. - целестина. Морские водоросли содержат 26-140 мг С. на 100 г сухого вещества, наземные растения - 2,6, морские животные - 2-50, наземные животные - 1,4, бактерии - 0,27-30. Накопление С. различными организмами зависит не только от их вида, особенностей, но и от соотношения в среде С. с др. элементами, главным образом с Ca и Р, а также от адаптации организмов к определённой геохимической среде.
Животные получают С. с водой и пищей. Всасывается С. тонким, а выделяется в основном толстым кишечником. Ряд веществ (полисахариды водорослей, катионообменные смолы) препятствует усвоению С. Главное депо С. в организме - костная ткань, в золе которой содержится около 0,02% С. (в др. тканях - около 0,0005%). Избыток солей С. в рационе крыс вызывает
«стронциевый» рахит. У животных, обитающих на почвах со значительным количеством целестина, наблюдается повышенное содержание С. в организме, что приводит к ломкости костей, рахиту и др. заболеваниям. В биогеохимических провинциях, богатых С. (ряд районов Центральной и Восточной Азии, Северной Европы и др.), возможна т. н. Уровская болезнь.
Г. Г. Поликарпов.
Стронций-90. Среди искусственных изотопов С. его долгоживущий радионуклид 90Sr - один из важных компонентов радиоактивного загрязнения биосферы. Попадая в окружающую среду, 90Sr характеризуется способностью включаться (главным образом вместе с Ca) в процессы обмена веществ у растений, животных и человека. Поэтому при оценке загрязнения биосферы 90Sr принято рассчитывать отношение 90Sr/Ca в стронциевых единицах (1 с. е. = 1 мк мккюри 90Sr на 1 г Ca). При передвижении 90Sr и Ca по биологическим и пищевым цепям происходит дискриминация С., для количественного выражения которой находят
«коэффициент дискриминации», отношение 90Sr/Ca в последующем звене биологической или пищевой цепи к этой же величине в предыдущем звене. В конечном звене пищевой цепи концентрация 90Sr, как правило, значительно меньше, чем в начальном.
В растения 90Sr может поступать непосредственно при прямом загрязнении листьев или из почвы через корни (при этом большое влияние имеет тип почвы, сё влажность, pH, содержание Ca и органических веществ и т.д.). Относительно больше накапливают 90Sr бобовые растения, корне- и клубнеплоды, меньше - злаки, в том числе зерновые, и лён. В семенах и плодах накапливается значительно меньше 90Sr, чем в др. органах (например, в листьях и стеблях пшеницы 90Sr в 10 раз больше, чем в зерне). У животных (поступает в основном с растительной пищей) и человека (поступает в основном с коровьим молоком и рыбой) 90Sr накапливается главным образом в костях. Величина отложения 90Sr в организме животных и человека зависит от возраста особи, количества поступающего радионуклида, интенсивности роста новой костной ткани и др. Большую опасность 90Sr представляет для детей, в организм которых он поступает с молоком и накапливается в быстро растущей костной ткани.
Биологическое действие 90Sr связано с характером его распределения в организме (накопление в скелете) и зависит от дозы β-облучения, создаваемого им и его дочерним радиоизотопом 90Y. При длительном поступлении 90Sr в организм даже в относительно небольших количествах, в результате непрерывного облучения костной ткани, могут развиваться лейкемия и рак костей. Существенные изменения в костной ткани наблюдаются при содержании "°Sr в рационе около 1 мккюри на 1 г Ca. Заключение в 1963 в Москве Договора о запрещении испытаний ядерного оружия в атмосфере, космосе и под водой привело к почти полному освобождению атмосферы от 90Sr и уменьшению его подвижных форм в почве.
В. А. Кальченко.
Лит.: Бурков В. В., Подпоряна Е. К., Стронций, М., 1962; Булдаков Л. А. и Москалев Ю. И., Проблемы распределения и экспериментальной оценки допустимых уровней Cs137, Sr90 и Ru106, М., 1968; Юдинцева Е. В., Гулякин И. В., Агрохимия радиоактивных изотопов стронция и цезия, М., 1968; Метаболизм стронция. Сб. статей, пер. с англ., М., 1971; Радиоактивность и пища человека, пер. с англ., М., 1971; Ковальский В. В., Геохимическая экология, М., 1974; Хеморадиоэкология пелагиали и бентали, К., 1974; Bowen Н. J. М., Trace elemetns in biochemistry, L. - N. Y., 1966.

Стронциевый    Стронций    Строп