Молибден

Значение слова Молибден по Ефремовой:
Молибден - Химический элемент, твердый тугоплавкий металл серебристо-серого цвета, применяемый для производства стали, в электро- и радиотехнике и т.п.

Значение слова Молибден по Ожегову:
Молибден - Химический элемент - твердый блестящий серебристо-белый металл

Молибден в Энциклопедическом словаре:
Молибден - (лат. Molybdaenum) - Мо, химический элемент VI группыпериодической системы, атомный номер 42, атомная масса 95,94. Название отгреческого molybdos - свинец (по сходству минералов Мо и Рb). Светло-серыйметалл, плотность 10,2 г/см3, tпл 2623 .С. Химически стоек (на воздухеокисляется при температуре выше 400 .С). Главный минерал - молибденит.Более 75% молибдена применяют для легирования чугунов и сталей,используемых в авиа- и автомобилестроении, при изготовлении лопаток турбини др. Весьма перспективны жаропрочные (для реактивных двигателей) икислотоупорные (аппараты химической промышленности) сплавы; так, сплавFe-Ni-Mo стоек ко всем кислотам (кроме HF) до 100 .С. Важныйконструкционный материал в производстве нитей для электрических ламп икатодов для электровакуумных приборов. Оксиды МоО2, МоО3 - катализаторынефтехимических и др. процессов.

Значение слова Молибден по словарю медицинских терминов:
молибден (Molybdaenum: Мо) - химический элемент VI группы периодической системы Д. И. Менделеева, ат. номер 42, ат. масса 95.94: входит в состав молекул некоторых ферментов.

Значение слова Молибден по словарю Ушакова:
МОЛИБДЕН
(дэ), молибдена, м. (от греч. molybdos - свинец) (хим.). Химический элемент твердый металл с белым блеском.

Значение слова Молибден по словарю Брокгауза и Ефрона:
Молибден (хим., Molybd ène, Molybdä n, Molybdenum), Mo = 95,8 [Среднее из определений Dumas, Debray, Liechti и Kempe, Smith к Maas, Seubert и Pollard — Mo = 95,77 при H = 1.], получил название от слова μόλιβδος, что значит — свинец; именем molybdaena в прежние времена называли свинцовый блеск, а также молибденовый (см.) MoS ₂. Шееле характеризовал молибденовый блеск, получив из него (1778) при действии азотной кислоты серную кислоту и новую "землю", белую, обладающую кислотными свойствами, молибденовую кислоту; М. был затем получен из ангидрида этой кислоты (Hjelm, 1782). Другой минерал, в виде которого встречается в природе М., — желтый свинцовый шпат PbМоО ₄; его натура вполне установлена Клапротом (1797). М. принадлежит к 6-й группе периодической системы, к подгруппе хрома вместе с вольфрамом и ураном, а потому высшие кислородные соединения его обладают характером кислотных ангидридов; с основаниями они образуют соли, которые вполне могут быть уподоблены солям хромовой и надхромовой кислот. Молибденовая кислота в отличие от вольфрамовой растворяется и в кислотах; при испарении азотнокислого раствора получается Н ₂ MоО ₄ (Берцелиус) в виде белокристаллической пыли; при действии азотной кислоты на молибденовокислый магний она может быть (Ullik) выделена и в виде желтоватых корок, состоящих из иголочек. Подвергая диализу раствор молибденовокислого натрия в соляной кислоте, получают (Граам) в диализаторе желтый, сильно кислый и вяжущий на вкус раствор молибденовой кислоты. Коллоидные свойства молибденовой кислоты находятся в прямой связи со способностью ее давать с основаниями весьма разнообразные соли mМ ₂O∙nMoO₃ ∙рН ₂ O, где т = п или m < n, a p = 0, 1,... n, а также > n, и с кислотами так наз. "комплексные" кислоты. Из солей молибденовой кислоты очень часто пользуются аммонийною солью, которая получается в виде больших, прозрачных, неокрашенных одноклиномерных призм состава 6NH ₃∙7H₂O∙7MoO₃ или (NH ₃)₆(H₂MoO₄)₇ (Delafontaine) при испарении аммиачного раствора молибденовой кислоты [Средняя соль (NH₄)₂MoO₄ — тонкие четырехсторонние призмы; получаются при осаждении спиртом раствора молибденовой кислоты в возможно крепком нашатырном спирте.]; азотнокислый раствор этой соли является лучшим средством для открытия и отделения (употребляя избыток) из растворов фосфорной кислоты; при действии этого реактива получается желтый кристаллический осадок, растворимый в нашатырном спирте и вновь осаждаемый азотной кислотой. Этот осадок есть аммонийная соль "комплексной" фосфорно-молибденовой кисл.; состав его (NH ₄)PO₄ ∙11МоО ₃ + 6Н ₂ O, по Раммельсбергу, а по Гиббсу (NH ₄)₃PO₄ ∙12МоО ₃ + (NH₄)HPO₄∙12MoO₃ + 8H₂ O; при действии царской водки на эту соль (по Дебре) аммиак разрушается, а комплексная кислота получается в свободном виде и может быть выкристаллизована в виде больших желтых октаэдров состава (Gibbs) H ₃PO₄∙12MoO₃ + 29H₂ O, или можно ее представить так (HO) ₂PO(—O∙MoO₂∙O∙MoO₂—)₆∙OH + 29H₂ O; последняя формула, сохраняя типы РХ ₅ и МоХ ₆, объясняет, каким образом основность фосфорной кислоты осталась неизмененной. Подобные комплексные кислоты образуются и с другими кислотами, напр. с кремневой — в виде солей щелочн. металлов (М ₂O)₂∙SiO₂ ∙13(МоО ₃) + хН ₂O. Молибденовый ангидрид МоО ₃ встречается и в природе под именем молибденовой охры или молибдита, в виде кристаллической или волокнистой массы, а также в порошке вместе с молибденовым блеском, при окислении которого образуется. Обыкновенно получают его из блеска: прежде всего, смешав с кварцевым песком, обжигают в плоских железных чашках, затем образовавшийся МоО ₃ извлекают из полученной смеси нашатырным спиртом; прибавляя некоторое количество сернистого аммония, осаждают из полученного раствора примеси, наприм. медь, и выпаривают досуха; остаток вновь растворяют в слабом нашатырном спирте, а из этого раствора кристаллизуют уже чистый молибденовокислый аммоний, который разлагают азотной кислотой, выпаривают досуха, остаток промывают, при чем и получается МоО ₃ в виде белого, нежного, напоминающего тальк порошка; при нагревании он желтеет, а при красном калении плавится в темно-желтую жидкость, застывающую затем в желтовато-белую лучисто-кристаллическую массу, уд. в. 4,39; его можно получать и при простом нагревании аммонийной соли при доступе воздуха (при нагревании хромовокислого аммония происходит энергичное восстановление хромового ангидрида). МоО ₃ способен возгоняться при нагревании, но довольно трудно, в виде бесцветных ромбических табличек; растворяется в 500 частях холодной и только в 960 ч. горячей воды; раствор окрашивает в красный цвет лакмусовую бумагу и в бурый — куркумовую, обладает металлическим вкусом. Из желтой свинцовой руды (шпат, см. выше) также получают МоО ₃; для этого сначала обрабатывают руду слабой азотной кислотой для удаления примесей, а затем разлагают крепкой и горячей соляной кислотой и, выпарив, извлекают при кипячении слабым нашатырным спиртом; дальнейшая обработка производится, как уже указано. При действии перекиси водорода на молибденовую кислоту или на ее соли получается надмолибденовая кислота оранжевого и ее соли (Cammerer, 1891, и P é chard, 1891 [Отношение молибденовой кислоты к перекиси водорода было указано еще раньше (B ä rwald, 1884). Вольфрамовая кислота и ее соли относятся соответственно; все это еще более сближает W в Mo с Cr и S.] желтого цвета, а по составу кристаллов Н ₂ Mо ₂O₈ ∙Н ₂ O и K ₂ Мо ₂O₈ ∙4Н ₂O и (NН ₄)₂ Мо ₂O₈ ∙4Н ₂ O; молекулярный вес солей определен по замерзанию водных растворов (M ö ller, 1893). Подобно надсерной кислоте, надмолибденовая кислота обладает перекисными свойствами и, конечно, принадлежит к типу МоХ ₆, что может быть выражено формулой НО—МоО ₂ —О—О—МоО ₂ —ОН. Низшие кислородные соединения М. суть МоО, Мо ₂ О ₃ и МоО ₂; это слабые основания; первые два получаются в виде гидратов при действии щелочи на соответственные хлористые соединения, а последнее при прокаливании без доступа воздуха молибденовокислого аммония. При слабом нагревании металлического М. или MoS ₂ в струе хлора получается (Берцелиус, Бломстранд, Дебре) черное, твердое летучее вещество пятихлористый М. MoCl ₅; он плавится при 194°, кипит при 268°; пар обладает темно-красным цветом; плотность пара, определенная при 350°, вполне согласуется с приведенной формулой; в струе хлора или угольной кислоты MoCl ₅ возгоняется, не разлагаясь, при нагревании в воздухе дает хлорокись, к воде относится подобно хлорангидридам [Соединение аналогичного состава образует и вольфрам (Roscoe).]. При нагревании до 250° в струе водорода MoCl ₅ превращается в МоCl ₃, представляющий массу, похожую на красный фосфор. Если MoCl ₃ нагревать в струе углекислоты, то он распадается на летучий MoCl ₄ в виде желтого пара, сгущающегося затем в бурый, неясно-кристаллический порошок, и на очень труднолетучий MoCl ₂ желтого цвета. MoCl ₂ в воде нерастворим, но растворяется в спирте и эфире, а также в соляной кислоте, в горячей серной кислой и щелочах; из солянокислого раствора при стоянии кристаллизуется в виде гидрата MoCl ₂ + H₂ O, который также не растворяется в воде; кристаллизуя же при нагревании, получают МоСl ₂ + 2Н ₂ O и МоСl ₂ + 3H₂ O, первый гидрат растворим в воде, а второй легко теряет НСl. MoCl ₃ в воде не растворяется, при кипячении с нею разлагается; со щелочами дает гидрат окиси. MoCl ₄ по химическому характеру приближается к MoCl ₅. Бромистые соединения М. приближаются по свойствам к хлористым; йодистые а также и фтористые соединения мало известны; йодистые даже прямо из элементов не образуются. Галоидокислородные соединения М. представляют интерес; важнейшие из них, как и из кислородных соединений, принадлежат к типу МоХ ₆ и обладают хлорангидридным характером, однако некоторое сходство имеют и с солями соляной кислоты. Если нагревать при 150—200° молибденовую кислоту в токе хлористого водорода, то образуется белая, кристаллическая объемистая масса, летучая в струе НСl, состава МоО ₂Cl₂ ∙Н ₂ O, легко растворимая в воде. Вещество, аналогичное хлорангидриду хромовой кислоты, MoO ₂Cl₂, получается при нагревании смеси KHSO ₄, МоО ₃ и NaCl в виде возгона, состоящего из желтых листочков, а также при нагревании в струе хлора МоО ₂ и при нагревании на воздухе MoCl ₅; MoO₂Cl₂ плавится только в запаянной трубке в бесцветную жидкость и легко растворяется в воде и спирте. Если действовать хлором на умеренно нагретую смесь МоО ₂ с углем, то получается MoOCl ₄, еще более летучее вещество подобного же характера. Если растворить МоО ₃ в плавиковой кислоте, то, вероятно, в растворе будет находиться МоО ₂F₂; известны, по крайней мере, соединения этого вещества с фтористыми металлами, напр. MoO ₂F₂∙2KF + H₂ O, которые получаются при растворении средних солей молибденовой кислоты в плавиковой кислоте. Фторо-молибденовые соли известны и для других металлов; подобно солям молибденовой кислоты, они соединяются с перекисью водорода (Piccini, 1891); напр. МоО ₃F₂ ∙2КF + Н ₂ O, желтые блестящие листочки. Кроме вышеупомянутого молибденового блеска MoS ₂, известны еще два соединения с серой, MoS ₃ и MoS ₄; эти вещества в соединении с сернистыми металлами образуют соли, тио- и пертиомолибдаты, напр. K ₂MoS₄ и K ₂MoS₅, кристаллы рубиново-красного цвета. Металлический М. может быть получен при накаливании в струе водорода молибденового ангидрида (Берцелиус, Дебре) или сернистых соединений (Pbordten); чистый продукт этими способами получается, однако, очень трудно. Чистый металл получен Муассаном (1895) при восстановлении углем (из сахара) МоО ₂ в электрической печи. Двуокись была получена накаливанием в печи Перро молибденовокислого аммония; смесь 300 гр. двуокиси и 30 гр. угля нагревалась в течение 6 минут при употреблении тока в 800 ампер и 60 вольт; сплавлять дольше вредно, потому что вполне расплавленный металл энергично действует на угольный тигель, превращаясь в углеродистое соединение; при соблюдении указанных условий получается вполне чистый М. (99,37—99,98 %), трудноплавкий, уд. веса 9,01; столь же ковкий, как железо; он легко пилится и полируется, не дает черты на стекле; если кусок его нагревать несколько часов с углем при 1500°, то происходит цементирование, приобретается твердость и способность царапать стекло. При избытке угля (250 гр. МоО ₂ и 50 гр. угля) при 800 ампер и 50 вольтах через 8—10 минут получается углеродистый М. — Мо ₂ C, уд. веса 8,9, блестящего белого цвета и кристаллического сложения, с содержанием графита (до 2 %). Металлический М. при обыкновенной температуре почти не вступает в реакции. При нагревании около 600° окисляется в МоО ₃; вода и кислоты на него не действуют; при сплавлении со щелочами выделяет водород, а при накаливании разлагает и воду. Сера не действует на М. при 440°, даже фтор реагирует только с порошкообразным металлом. С. С. Колотов. Δ.

Определение слова «Молибден» по БСЭ:
Молибден (лат. Molybdaenum)
Mo, химический элемент VI группы периодической системы Менделеева; атомный номер 42, атомная масса 95,94; светло-серый тугоплавкий металл. В природе элемент представлен семью стабильными изотопами с массовыми числами 92, 94-98 и 100, из которых наиболее распространён ⁹⁸Mo (23,75 %). Вплоть до 18 в. основной минерал М. молибденовый блеск (молибденит) не отличали от графита и свинцового блеска, т. к. они очень схожи по внешнему виду. Эти минералы носили общее название
«молибден» (от греч. molybdos - свинец).
Элемент М. открыл в 1778 шведский химик К. Шееле, выделивший при обработке молибденита азотной кислотой молибденовую кислоту. Шведский химик П. Гьельм в 1782 впервые получил металлический М. восстановлением MoO₃ углеродом.
Распространение в природе. М. - типичный редкий элемент, его содержание в земной коре 1,1·10⁻⁴ % (по массе). Общее число минералов М. 15, большая часть их (различные молибдаты) образуется в биосфере (см. Молибдаты природные). В магматических процессах М. связан преимущественно с кислой магмой, с гранитоидами. В мантии М. мало, в ультраосновных породах лишь 2·10⁻⁵ %.
Накопление М. связано с глубинными горячими водами, из которых он осаждается в форме молибденита MoS₂ (главный промышленный минерал М.), образуя гидротермальные месторождения. Важнейшим осадителем М. из вод служит H₂S.
Геохимия М. в биосфере тесно связана с живым веществом и продуктами его распада; среднее содержание М. в организмах 1·10⁻⁵ %. На земной поверхности, особенно в щелочных условиях, Mo (IV) легко окисляется до молибдатов, многие из которых сравнительно растворимы. В ландшафтах сухого климата М. легко мигрирует, накапливаясь при испарении в соляных озёрах (до 1·10⁻³ %) и солончаках.
Во влажном климате, в кислых почвах М. часто малоподвижен; здесь требуются удобрения, содержащие М. (например, для бобовых).
В речных водах М. мало (10⁻⁷-10⁻⁸ %). Поступая со стоком в океан, М. частично накапливается в морской воде (в результате её испарения М. здесь 1·10⁻⁶ %), частично осаждается, концентрируясь в глинистых илах, богатых органическим веществом и H₂S.
Помимо молибденовых руд, источником М. служат также некоторые молибденосодержащие медные и медно-свинцово-цинковые руды. Добыча М. быстро растет.
Физические и химические свойства. М. кристаллизуется в кубической объёмно-центрированной решётке с периодом а = 3,14 Е. Атомный радиус 1,4 Е, ионные радиусы Mo⁴⁺ 0,68 Е, Mo⁶⁺ 0,62 Е. Плотность 10,2 г/смі (20°C); t_пл 2620 ± 10°C; t_кип около 4800°C.
Удельная теплоёмкость при 20-100°C 0,272 кдж/(кг·К), т. е. 0,065 кал/(г·град). Теплопроводность при 20°C 146,65 вт/(см·К), т. е. 0,35 кал/(см·сек·град).
Термический коэффициент линейного расширения (5,8-6,2) ·10⁻⁶ при 25-700°C. Удельное электрическое сопротивление 5,2·10⁻⁸ ом·м, т. е. 5,2·10⁻⁶ ом·см; работа выхода электронов 4,37 эв.
М. парамагнитен; атомная магнитная восприимчивость ∼ 90·10⁻⁶ (20°C).
Механические свойства М. зависят от чистоты металла и предшествующей механической и термической его обработки. Так, твёрдость по Бринеллю 1500-1600 Мн/мІ, т. е. 150-160 кгс/ммІ (для спечённого штабика), 2000-2300 Мн/мІ (для кованого прутка) и 1400-1850 Мн/мІ (для отожжённой проволоки); предел прочности для отожжённой проволоки при растяжении 800-1200 Мн/мІ. Модуль упругости М. 285-300 Гн/мІ. Mo более пластичен, чем W. Рекристаллизующий отжиг не приводит к хрупкости металла.
На воздухе при обычной температуре М. устойчив. Начало окисления (цвета побежалости) наблюдается при 400°C. Начиная с 600°C металл быстро окисляется с образованием MoO₃. Пары воды при температурах выше 700°C интенсивно окисляют М. до MoO₂. С водородом М. химически не реагирует вплоть до плавления. Фтор действует на М. при обычной температуре, хлор при 250°C, образуя MoF₆ и MoCl₅. При действии паров серы и сероводорода соответственно выше 440 и 800°C образуется дисульфид MoS₂. С азотом М. выше 1500°C образует нитрид (вероятно, Mo₂N). Твёрдый углерод и углеводороды, а также окись углерода при 1100-1200°C взаимодействуют с металлом с образованием карбида Mo₂C (плавится с разложением при 2400°C). Выше 1200°C М. реагирует с кремнием, образуя силицид MoSi₂, обладающий высокой устойчивостью на воздухе вплоть до 1500-1600°C (его микротвёрдость 14 100 Мн/мІ).
В соляной и серной кислотах М. несколько растворим лишь при 80-100°C. Азотная кислота, царская водка и перекись водорода медленно растворяют металл на холоду, быстро - при нагревании. Хорошим растворителем М. служит смесь азотной и серной кислот. Вольфрам в смеси этих кислот не растворяется. В холодных растворах щелочей М. устойчив, но несколько корродирует при нагревании. Конфигурация внешних электронов атома Mo4d⁵5s¹, наиболее характерная валентность 6. Известны также соединения 5-, 4-, 3- и 2-валентиого М.
М. образует два устойчивых окисла - трёхокись MoO₃ (белые кристаллы с зеленоватым оттенком, t_пл 795°C, t_кип 1155°C) и двуокись MoO₂ (тёмно-коричневого цвета). Кроме того, известны промежуточные окислы, соответствующие по составу гомологическому ряду Mo_n O_3n-1 (Mo₉O₂₆, Mo₈O₂₃, Mo₄O₁₁); все они термически неустойчивы и выше 700°C разлагаются с образованием MoO₃ и MoO₂. Трёхокись MoO₃ образует простые (или нормальные) кислоты М. - моногидрат H₂MoO₄, дигидрат H₂MoO₄· H₂O и изополикислоты - H₆Mo₇O₂₄, H₄Mo₆O₂₄, H₄Mo₈O₂₆ и др.
Соли нормальной кислоты называются нормальными молибдатами, а поликислот - полимолибдатами. Кроме названных выше, известно несколько надкислот М. - H₂MoO_x; (x - от 5 до 8) и комплексных гетерополисоедипений с фосфорной, мышьяковой и борной кислотами. Одна из распространённых солей гетерополикислот - фосфоромолибдат аммония (MH₄)₃ [Р (Mo₃O₁₀)₄]· 6H₂O.
Из галогенидов и оксигалогенидов М. наибольшее значение имеют фторид MoF₆ (t_пл 17,5°C, t_кип 35°C) и хлорид MoCI, (t_пл 194°C, t_кип 268°C). Они могут быть легко очищены перегонкой и используются для получения М. высокой чистоты.
Достоверно установлено существование трёх сульфидов М. - MoS₃, MoS₂ и Mo₂S₃. Практическое значение имеют первые два. Дисульфид MoS₂ встречается в природе в виде минерала молибденита; может быть получен действием серы на М. или при сплавлении MoO₃ с содой и серой. Дисульфид практически нерастворим в воде, HCl, разбавленной H₂SO₄. Распадается выше 1200°C с образованием Mo₂S₃.
При пропускании сероводорода в нагретые подкисленные растворы молибдатов осаждается MoS₃.
Получение. Основным сырьём для производства М., его сплавов и соединений служат стандартные молибденитовые концентраты, содержащие 47-50 % Mo, 28-32 % S, 1-9 % SiO₂ и примеси др. элементов. Концентрат подвергают окислительному обжигу при 570-600°C в многоподовых печах или печах кипящего слоя. Продукт обжига - огарок содержит MoO₃, загрязнённую примесями. Чистую MoO₃, необходимую для производства металлического М., получают из огарка двумя путями: 1) возгонкой при 950-1100°C; 2) химическим методом, который состоит в следующем: огарок выщелачивают аммиачной водой, переводя М. в раствор; из раствора молибдата аммония (после очистки его от примесей Cu, Fe) выделяют полимолибдаты аммония (главным образом парамолибдат 3(NH₄)₂O· 7MoO₃ · nH₂O) методом нейтрализации или выпарки с последующей кристаллизацией; прокаливанием парамолибдата при 450-500°C получают чистую MoO₃, содержащую не более 0,05 % примесей.
Металлический М. получают (сначала в виде порошка) восстановлением MoO₃ в токе сухого водорода. Процесс ведут в трубчатых печах в две стадии: первая - при 550-700°C, вторая - при 900-1000°C. Молибденовый порошок превращают в компактный металл методом порошковой металлургии или методом плавки. В первом случае получают сравнительно небольшие заготовки (сечением 2-9 смІ при длине 450-600 мм). Порошок М. прессуют в стальных пресс-формах под давлением 200-300 Мн/мІ (2-3 мс/смІ). После предварительного спекания (при 1000-1200°C) в атмосфере водорода заготовки (штабики) подвергают высокотемпературному спеканию при 2200-2400°C. Спечённый штабик обрабатывают давлением (ковка, протяжка, прокатка). Более крупные спечённые заготовки (100-200 кг) получают при гидростатическом прессовании в эластичных оболочках. Заготовки в 500-2000 кг производят дуговой плавкой в печах с охлаждаемым медным тиглем и расходуемым электродом, которым служит пакет спечённых штабиков. Кроме того, используют электроннолучевую плавку М. Для производства ферромолибдена (сплав; 55-70 % Mo, остальное Fe), служащего для введения присадок М. в сталь, применяют восстановление обожжённого молибденитового концентрата (огарка) ферросилицием в присутствии железной руды и стальной стружки.
Применение. 70-80 % добываемого М. идёт на производство легированных сталей. Остальное количество применяется в форме чистого металла и сплавов на его основе, сплавов с цветными и редкими металлами, а также в виде химических соединений. Металлический М. - важнейший конструкционный материал в производстве электроосветительных ламп и электровакуумных приборов (радиолампы, генераторные лампы, рентгеновские трубки и др.); из М. изготовляют аноды, сетки, катоды, держатели нити накала в электролампах. Молибденовые проволока и лента широко используются в качестве нагревателей для высокотемпературных печей.
После освоения производства крупных заготовок М. стали применять (в чистом виде или с легирующими добавками др. металлов) в тех случаях, когда необходимо сохранение прочности при высоких температурах, например для изготовления деталей ракет и других летательных аппаратов. Для предохранения М. от окисления при высоких температурах используют покрытия деталей силицидом М., жаростойкими эмалями и другие способы защиты. М. применяют как конструкционный материал в энергетических ядерных реакторах, т. к. он имеет сравнительно малое сечение захвата тепловых нейтронов (2,6 барн). Важную роль М. играет в составе жаропрочных и кислотоустойчивых сплавов, где он сочетается главным образом с Ni, Со и Cr.
В технике используются некоторые соединения М. Так, MoS₂ - смазочный материал для трущихся частей механизмов; дисилицид молибдена применяют при изготовлении нагревателей для высокотемпературных печей; Na₂MoO₄ - в производстве красок и лаков; окислы М. - катализаторы в химической и нефтяной промышленности (см. также Молибденовая синь).
А. Н. Зеликман.
М. в организме растений, животных и человека постоянно присутствует как микроэлемент, участвующий преимущественно в азотном обмене. М. необходим для активности ряда окислительно-восстановительных ферментов (флавопротеидов), катализирующих восстановление нитратов и азотфиксацию у растений (много М. в клубеньках бобовых), а также реакции пуринового обмена у животных. В растениях М. стимулирует биосинтез нуклеиновых кислот и белков, повышает содержание хлорофилла и витаминов. При недостатке М. бобовые, овёс, томаты, салат и другие растения заболевают особым видом пятнистости, не плодоносят и погибают. Поэтому растворимые молибдаты в небольших дозах вводят в состав микроудобрений. Животные обычно не испытывают недостатка в М. Избыток же М. в корме жвачных животных (биогеохимические провинции с высоким содержанием М. известны в Кулундинской степи, на Алтае, Кавказе) приводит к хроническим молибденовым токсикозам, сопровождающимся поносом, истощением, нарушением обмена меди и фосфора. Токсическое действие М. снимается введением соединений меди.
Избыток М. в организме человека может вызвать нарушение обмена веществ, задержку роста костей, подагру и т. п.
И. Ф. Грибовская.
Лит.: Зеликман А. Н., Молибден, М., 1970; Молибден. Сборник, пер. с англ., М., 1959; Биологическая роль молибдена, М., 1972.

Молибдаты    Молибден    Молибдена Дисульфид